38) Determine which atoms among the listed elements in their ground state contain exactly 3 fully filled energy

Мурлыка_3289

32

38) Чтобы определить, какие атомы из перечисленных элементов в своем основном состоянии содержат ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня, мы должны проанализировать электронную конфигурацию каждого элемента. Заполнение энергетических уровней и подуровней в атоме следует принципам атомной структуры.

Перечисленные элементы:
- Германий (Ge) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^2
- Селен (Se) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
- Рубидий (Rb) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
- Сурьма (Sb) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^3
- Цезий (Cs) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^1

Электронная конфигурация элемента Германия (Ge) показывает, что у него 3 полностью заполненных энергетических подуровня (1s, 2s и 2p), поскольку на этих подуровнях находится максимальное количество электронов, которое они могут содержать. Поэтому атом Германия удовлетворяет условию.

39) Чтобы определить, какие атомы из перечисленных элементов в возбужденном состоянии, соответствующем их высшей валентности, содержат неспаренные электроны как в подуровнях s, так и в подуровнях p, но не в подуровнях d, мы должны взглянуть на электронные конфигурации валентных оболочек каждого элемента.

Перечисленные элементы:
- Фосфор (P) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
- Серебро (Ag) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6
- Марганец (Mn) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5
- Индий (In) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^1
- Вольфрам (W) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^4 6p^6

Атомы Фосфора (P) и Марганца (Mn) имеют неспаренные электроны как в подуровнях s, так и в подуровнях p, но не в подуровнях d. Поэтому эти атомы удовлетворяют условию задачи.

40) Чтобы определить, у каких элементов из перечисленных в самых стабильных изотопах количество нейтронов превышает количество электронов, мы должны знать массовое число и атомное число каждого элемента.

Перечисленные элементы:
- Литий (Li) - массовое число: 6, атомное число: 3
- Хлор (Cl) - массовое число: 35, атомное число: 17
- Цинк (Zn) - массовое число: 65, атомное число: 30
- Фосфор (P) - массовое число: 31, атомное число: 15
- Марганец (Mn) - массовое число: 55, атомное число: 25

Изотопы Хлора (Cl), Цинка (Zn) и Марганца (Mn) имеют больше нейтронов, чем электронов. Поэтому эти элементы удовлетворяют условию задачи.