4.3 Exercise. Calculate the relative molecular masses of all simple substances whose molecules consist of

Baron

44

Конечно! Давайте начнем с задачи 4.3. У нас есть две части этого упражнения: а) расчет относительных молекулярных масс простых веществ, у которых молекулы состоят из двух атомов, и б) расчет относительных молекулярных масс простых веществ, у которых молекулы состоят из трех атомов.

а) Перейдем к расчету относительных молекулярных масс простых веществ, у которых молекулы состоят из двух атомов. В таком случае, мы рассчитываем массовую сумму атомов, которые образуют молекулу. Нам нужно знать массу каждого атома, чтобы правильно рассчитать это.

Вот некоторые примеры:

1. Молекула кислорода (O2) состоит из двух атомов кислорода. Молярная масса атома кислорода равна около 16 г/моль, потому что атом кислорода имеет атомную массу примерно равную 16. Следовательно, относительная молекулярная масса O2 будет равна \(2 \times 16 = 32\) г/моль.

2. Молекула азота (N2) состоит из двух атомов азота. Молярная масса атома азота примерно равна 14 г/моль. Значит, относительная молекулярная масса N2 будет равна \(2 \times 14 = 28\) г/моль.

Таким образом, мы рассчитываем относительные молекулярные массы простых веществ, у которых молекулы состоят из двух атомов.

б) Теперь перейдем к расчету относительных молекулярных масс простых веществ, у которых молекулы состоят из трех атомов. Снова нам нужно знать массу каждого атома, чтобы правильно рассчитать это.

Вот несколько примеров:

1. Молекула углекислого газа (CO2) состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O). Молярная масса атома углерода примерно равна 12 г/моль, а молярная масса атома кислорода около 16 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса CO2 будет равна \(12 + 2 \times 16 = 44\) г/моль.

2. Молекула аммиака (NH3) состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H). Молярная масса атома азота примерно равна 14 г/моль, а молярная масса атома водорода около 1 г/моль. Следовательно, относительная молекулярная масса NH3 будет равна \(14 + 3 \times 1 = 17\) г/моль.

Мы привели только несколько примеров, но вы можете продолжить этот подход для расчета относительных молекулярных масс других простых веществ.