4. а) Закончите химические уравнения, указав состояние веществ. Какие находятся вещества в уравнениях реакций: AgNO3
4. а) Закончите химические уравнения, указав состояние веществ. Какие находятся вещества в уравнениях реакций: AgNO3 (р-р) + NaCl (р-р) → AgNO3 (р-р) + NaBr (р-р) → AgNO3 (р-р) + NaI (р-р) → b) В трех пробирках провели реакции (подпункт а). Образовалось осаждение. К нему добавили сначала разбавленный аммиак, затем концентрированный аммиак. Определите, какие ионы галогенида изначально присутствовали в первой, второй, и третьей пробирке.
Пуфик_9147 17
a) Чтобы закончить химические уравнения, необходимо указать состояние веществ, используя соответствующие обозначения. Обратите внимание, что "(р-р)" означает, что вещество находится в растворенном состоянии.1) AgNO3 (р-р) + NaCl (р-р) → AgCl (осадок) + NaNO3 (р-р)
2) AgNO3 (р-р) + NaBr (р-р) → AgBr (осадок) + NaNO3 (р-р)
3) AgNO3 (р-р) + NaI (р-р) → AgI (осадок) + NaNO3 (р-р)
b) Когда к осадку добавляют аммиак, происходит растворение осадка. Раствор осадка зависит от его реакции с аммиаком. В данном случае, галогениды образуют различные комплексы с аммиаком. Определим, какие ионы галогенида присутствуют в каждой пробирке и какие комплексы образуются:
1) Первая пробирка: AgCl образует соединение [Ag(NH3)2]+
2) Вторая пробирка: AgBr образует соединение [Ag(NH3)2]+
3) Третья пробирка: AgI образует соединение [Ag(NH3)2]+
Таким образом, в первой, второй и третьей пробирках присутствуют ионы хлорида (Cl-), бромида (Br-) и иодида (I-) соответственно, которые образуют комплексы с аммиаком.