4) Какие галоалканы следует добавить к этому этанолу, чтобы получить указанные ниже соединения? 5) Какие галоалканы

Cvetok

37

4) Чтобы получить указанные соединения из этанола, следует добавить галоалканы. Галоалканы - это органические соединения, в которых один или несколько водородных атомов замещены атомами галогена (фтор, хлор, бром или йод).

Для того чтобы получить нужные соединения, необходимо использовать галоалканы, которые заместят один или несколько водородных атомов этанола. В результате замещения, образуются новые соединения с разными химическими свойствами.

5) Точный ответ можно предоставить, если я увижу указанные вещества на фото.

8) Чтобы найти объем газа, выделяющегося при гидролизе 108 г алюминиевого карбида, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов и продуктов реакции гидролиза. В данном случае, алюминиевый карбид реагирует с водой, образуя метан и оксид алюминия по следующей реакции:

\[Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4\]

Из уравнения реакции видно, что на каждый мол алюминиевого карбида образуется 3 молекулы метана. Теперь мы можем воспользоваться молярной массой алюминиевого карбида (108 г/моль), чтобы определить количество вещества алюминиевого карбида:

\[n = \frac{масса}{молярная\,масса} = \frac{108\,г}{108\,г/моль} = 1\,моль\]

Следовательно, при гидролизе 1 моля алюминиевого карбида, образуется 3 моля метана. Таким образом, количество газа (в литрах) можно рассчитать с использованием соотношения объема газа и количества вещества:

\[V = n \times 22,4\,л/моль = 1\,моль \times 22,4\,л/моль = 22,4\,л\]

Итак, объем газа, выделяющегося при гидролизе 108 г алюминиевого карбида, составляет 22,4 литра (нормальных условий).

9) Чтобы определить массу израсходованной соли натриевого ацетата, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов и продуктов реакции между натриевым ацетатом и натрием гидроксидом (NaOH). В данном случае, натриевый ацетат реагирует с натрием гидроксидом, образуя метанол и натриевую соль метановой кислоты по следующей реакции:

\[CH_3COONa + NaOH \rightarrow CH_3OH + NaCH_3COO\]

Из уравнения реакции видно, что на каждый мол натриевого ацетата образуется 1 молекула метанола. Теперь мы можем воспользоваться объемом газа (22,4 л) и соотношением объема газа и количества вещества (1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях) для определения количества вещества метанола:

\[n = \frac{V}{22,4\,л/моль} = \frac{22,4\,л}{22,4\,л/моль} = 1\,моль\]

Таким образом, при реакции образуется 1 моль метанола. Теперь, зная массу метанола (молярная масса метанола равна 32 г/моль), мы можем определить массу израсходованной соли натриевого ацетата:

\[масса = n \times молярная\,масса = 1\,моль \times 32\,г/моль = 32\,г\]

Итак, масса израсходованной соли натриевого ацетата составляет 32 грамма.

11) Для определения массы израсходованной соли, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов и продуктов реакции между натриевым пропионатом и натрием гидроксидом (NaOH). В данном случае, натриевый пропионат реагирует с натрием гидроксидом, образуя пропанол и натриевую соль пропановой кислоты по следующей реакции:

\[CH_3CH_2COONa + NaOH \rightarrow CH_3CH_2OH + NaCH_3CH_2COO\]

Из уравнения реакции видно, что на каждый мол натриевого пропионата образуется 1 молекула пропанола. Теперь мы можем воспользоваться объемом газа (11,2 л) и соотношением объема газа и количества вещества (1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях) для определения количества вещества пропанола:

\[n = \frac{V}{22,4\,л/моль} = \frac{11,2\,л}{22,4\,л/моль} = 0,5\,моль\]

Таким образом, при реакции образуется 0,5 моль пропанола. Теперь, зная массу пропанола (молярная масса пропанола равна 60 г/моль), мы можем определить массу израсходованной соли натриевого пропионата:

\[масса = n \times молярная\,масса = 0,5\,моль \times 60\,г/моль = 30\,г\]

Итак, масса израсходованной соли натриевого пропионата составляет 30 граммов.