1. Необходим вариант 5 для написания уравнений реакций электрохимической коррозии серебрянного изделия с оловом
1. Необходим вариант 5 для написания уравнений реакций электрохимической коррозии серебрянного изделия с оловом, происходящей в воде с рН около 7. Напишите электродные процессы и возможные побочные реакции.
2. Какие коррозионные процессы происходят при погружении изделия с алюминиевыми деталями и железными болтами в кислотный водный раствор с рН меньше 7? Напишите электродные процессы и возможные побочные реакции.
3. Создайте химический гальванический элемент и рассчитайте стандартное значение ЭДС, если отрицательный электрод изготовлен из...
2. Какие коррозионные процессы происходят при погружении изделия с алюминиевыми деталями и железными болтами в кислотный водный раствор с рН меньше 7? Напишите электродные процессы и возможные побочные реакции.
3. Создайте химический гальванический элемент и рассчитайте стандартное значение ЭДС, если отрицательный электрод изготовлен из...
Луна_В_Очереди 60
из железа, а положительный электрод изготовлен из меди. Для расчета используйте стандартные электродные потенциалы. Напишите также уравнение реакции на обоих электродах. 4. Какие газы выделяются при электролизе раствора NaCl с использованием катода из меди и анода из серебра?1. При электрохимической коррозии серебрянного изделия с оловом в воде с рН около 7 могут происходить следующие электродные процессы:
\[2Ag + 2H_2O \rightarrow Ag_2O + 4H^+ + 4e^-\]
\[Sn \rightarrow Sn^{2+} + 2e^-\]
При этом серебряное изделие действует как анод, восстанавливаясь по мере окисления олова, которое действует как катод. Возможные побочные реакции могут включать реакцию растворения Ag2O или Sn в окружающей среде.
2. При погружении изделия с алюминиевыми деталями и железными болтами в кислотный водный раствор с рН меньше 7 могут происходить следующие электродные процессы:
\[2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6H^+ + 6e^-\]
\[Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\]
Алюминий окисляется, действуя как анод, а железо восстанавливается, действуя как катод. Возможные побочные реакции могут включать растворение Al(OH)3 или Fe в окружающей среде.
3. Для создания химического гальванического элемента с железным отрицательным электродом и медным положительным электродом мы можем использовать следующую реакцию:
\[Fe(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + Cu(s)\]
Стандартные электродные потенциалы для этой реакции составляют -0,44 В для железного электрода и +0,34 В для медного электрода. Для рассчета стандартного значения ЭДС гальванического элемента мы просто вычитаем потенциал железного электрода из потенциала медного электрода:
ЭДС = (0,34 В) - (-0,44 В) = 0,78 В
Уравнение реакции на железном электроде: Fe(s) → Fe^{2+}(aq) + 2e^-
Уравнение реакции на медном электроде: Cu^{2+}(aq) + 2e^- → Cu(s)
4. При электролизе раствора NaCl с использованием катода из меди и анода из серебра выделяются следующие газы:
На катоде (меди): выделяется водород (H2):
\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2(g)\]
На аноде (серебра): выделяется хлор (Cl2):
\[2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\]