4. Що характеризує послідовність зростання окиснювальних властивостей атомів неметалічних елементів у такому порядку

Polina

65

Щоб досягти максимально точної і обстежувальної відповіді, розглянемо кожне запитання окремо:

4. Що характеризує послідовність зростання окиснювальних властивостей атомів неметалічних елементів у такому порядку: а) Cl; б) P; в) Si; г) C?

Щоб оцінити окиснювальні властивості атомів неметалічних елементів, потрібно враховувати їх позицію в періодичній системі. Загалом, властивості залежать від кількості електронів у зовнішньому енергетичному рівні атома.

Cl (хлор) має 17 електронів, P (фосфор) - 15, Si (силіцій) - 14, а C (вуглець) - 6. Чим більше електронів у зовнішньому рівні, тим більше окиснювальних властивостей має атом.

Таким чином, порядок зростання окиснювальних властивостей в даному випадку буде наступним: С < Si < P < Cl.

5. Яка кількість неспарених електронів існує у незбудженому атомі елемента з 17 протонами?

За розташуванням у періодичній системі, знаходимо, що елемент з 17 протонами у ядері - це хлор (Cl).

Щоб знайти кількість неспарених електронів, ми повинні врахувати електронну конфігурацію елементу. Для хлору електронна конфігурація буде: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

У цьому випадку, кількість неспарених електронів буде дорівнювати 1, оскільки у зовнішньому енергетичному рівні (3-му) знаходиться один неспарений електрон.

6. Які неметалічні елементи мають формули, що відрізняються від їх назви?

Деякі неметалічні елементи мають формули, які відрізняються від їх назв. Ось декілька прикладів:
- Водень (H) має формулу H₂.
- Азот (N) має формулу N₂.
- Оксиген (O) має формулу O₂.
- Фосфор (P) має формулу P₄.
- Сульфур (S) має формулу S₈.

7. Якої природи елементів є більше: а) неметалічних; б) металічних?

Виходячи з загальної кількості елементів у періодичній системі, ми можемо констатувати, що неметалічних елементів більше, ніж металічних.

8. Яка послідовність збільшення кількості неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів у збудженому стані в такому порядку: а) Cl; б) P; в) Si; г) N?

Для відповіді на це питання, ми повинні врахувати зовнішній енергетичний рівень атома кожного з елементів та їх електронні конфігурації.

Зовнішній енергетичний рівень відповідає орбіталі з найбільшою значущістю для хімічної взаємодії.

В даному випадку, послідовність збільшення кількості неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів у збудженому стані буде наступною: б) P (3 електрона), г) N (2 електрона), в) Si (1 електрон), а) Cl (1 електрон).

9. Де знаходяться неметалічні елементи упродовж?

Неметалічні елементи знаходяться вгорі та справа періодичної системи. Упродовж періодичної системи неметали розташовані зліва від виділеної лінії, яка проходить вздовж ключових металічних елементів.

Наприклад, неметали такі як водень (H), гелій (He), кисень (O), вуглець (C), азот (N), сірка (S), фосфор (P), хлор (Cl) та інші знаходяться у верхній частині періодичної системи.