4) Сколько граммов гидроксида натрия можно получить при реакции соды с 80 г известкового молока, содержащего

Совунья

16

4) Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать пропорцию и молярные массы соответствующих соединений.

Сначала вычислим массу известкового молока, содержащего известь. Для этого нужно умножить массу молока на процентное содержание извести (15%):
\[m_{извести} = 80 \, г \times 0,15 = 12 \, г.\]

Теперь проведем реакцию соды и извести, чтобы получить гидроксид натрия:
\[\text{Ca(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{NaOH}.\]

Молярная масса $\text{Na}_2\text{CO}_3$ равна 105,99 г/моль, а $\text{NaOH}$ равна 39,997 г/моль.

Таким образом, согласно стехиометрии реакции, соотношение между мольной массой $\text{Ca(OH)}_2$ и $\text{NaOH}$ будет следующим:
\[\frac{74,093}{2 \times 39,997} = 0,926.\]

Теперь найдем количество молей $\text{Ca(OH)}_2$ в реагентах:
\[n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{12}{74,093} = 0,1621 \, \text{моль}.\]

Согласно уравнению реакции, получим, что количество молей $\text{NaOH}$ будет равно удвоенному количеству молей $\text{Ca(OH)}_2$:
\[n_{\text{NaOH}} = 2 \times 0,1621 = 0,3242 \, \text{моль}.\]

Теперь, используя молярную массу $\text{NaOH}$, найдем массу гидроксида натрия:
\[m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times 39,997 = 0,3242 \, \text{моль} \times 39,997 \, \text{г/моль} = 12,965 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса гидроксида натрия, полученного при реакции, составляет 12,965 г.

7) Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о изменении объема после сжигания оксида углерода (II).

По условию, исходный объем составлял 250 мл, а после сжигания объем уменьшился на 50 мл. Это означает, что после сжигания оксида углерода (II) в объеме 250 мл, у нас остался только 200 мл смеси оксида углерода (II) и кислорода.

Таким образом, объемная составляющая оксида углерода (II) будет равна:
\[\frac{200 \, \text{мл}}{250 \, \text{мл}} \times 100\% = 80\%.\]

Таким образом, объемная составляющая смеси оксида углерода (II) и кислорода составляет 80%.

8) Для решения этой задачи мы должны найти массу воды и раствора с 0,5% массовым процентом хлорида кальция, необходимых для приготовления 700 г раствора с 0,05% массовым процентом хлорида.

Для начала, найдем массу хлорида кальция в требуемом растворе:
\[m_{\text{хлорида кальция}} = 0,05 \% \times 700 \, \text{г} = 0,35 \, \text{г}.\]

Теперь найдем массовый процент хлорида кальция в растворе с 0,5% массовым процентом хлорида:
\[\frac{0,35 \, \text{г}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = 0,5\%.\]

Решив это уравнение относительно \(m_{\text{раствора}}\), мы найдем массу раствора:
\[m_{\text{раствора}} = \frac{0,35 \, \text{г}}{0,005} = 70 \, \text{г}.\]

Теперь, чтобы найти массу воды, которую необходимо добавить, вычтем массу хлорида кальция из общей массы раствора:
\[m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{хлорида кальция}} = 70 \, \text{г} - 0,35 \, \text{г} = 69,65 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса воды, необходимой для приготовления требуемого раствора, составляет 69,65 г.

9) Чтобы решить эту задачу, мы должны найти массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Для начала, найдем массу оксида фосфора (V):
\[m_{\text{оксида фосфора (V)}} = 21,3 \, \text{г}.\]

Так как мы растворили оксид фосфора (V) в 400 г горячей воды, общая масса раствора будет равна сумме массы оксида фосфора (V) и горячей воды:
\[m_{\text{раствора}} = 21,3 \, \text{г} + 400 \, \text{г} = 421,3 \, \text{г}.\]

Массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе будет:
\[\frac{m_{\text{ортофосфорной кислоты}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%.\]

Такой метод предлагает отношение масс ортофосфорной кислоты к массе полученного раствора.

Но мы не знаем конкретные массы ортофосфорной кислоты и горячей воды. Нам даны только массы оксида фосфора (V) и горячей воды. Поэтому мы не можем найти массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе только с использованием предоставленной информации.

Что если у вас есть дополнительная информация о массовой доле ортофосфорной кислоты в оксиде фосфора (V) или общем объеме полученного раствора? Я могу использовать эти данные для рассчета массовой доли ортофосфорной кислоты в растворе.