5. Какова формула для вычисления энергии Гиббса? Что можно сказать о возможности протекания реакции, исходя

Андрей

41

Конечно! Для вычисления энергии Гиббса существует формула:

\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

Где:
\(\Delta G\) - изменение энергии Гиббса,
\(\Delta H\) - изменение энтальпии,
\(\Delta S\) - изменение энтропии,
\(T\) - температура в кельвинах.

Ответ на второй вопрос можно получить, используя данную формулу. Для реакции: PCl3 (г) + Cl2 (г) → PCl5 (г), где \(\Delta H_{\text{реакции}} = -88\) кДж/моль и \(\Delta S_{\text{р}} = -190\) Дж/(К∙моль).

Подставим данные в формулу:

\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

где \(T\) обозначает температуру, а в данном случае температура не указана, поэтому допустим, что она равна 298 К (комнатной температуре). Теперь подставим значения:

\[ \Delta G = -88 \, \text{кДж/моль} - 298 \, \text{К} \cdot (-190 \, \text{Дж/(К∙моль)}) \]

Выполняя вычисления, получим:

\[ \Delta G = -88 \, \text{кДж/моль} - (-56.2 \, \text{кДж/моль}) = -31.8 \, \text{кДж/моль} \]

Теперь ответим на третий вопрос. Изменение энергии Гиббса (\(\Delta G\)) для данной реакции равно -31.8 кДж/моль. Если \(\Delta G\) отрицательно (как в данном случае), это означает, что реакция происходит самопроизвольно.