5. Найдите 1s-, 2s- и 2p-орбитали атома азота на рисунке 89. Изобразите рисунок в тетради и подпишите каждую орбиталь

Svetlyy_Mir

66

Чтобы найти 1s-, 2s- и 2p-орбитали атома азота на рисунке 89, давайте сначала разберемся, что такое орбитали и как они связаны с атомами.

Орбитали - это трехмерные области пространства вокруг атома, в которых существует наибольшая вероятность нахождения электрона. Орбитали показывают, где электрон может находиться вокруг атома.

Атом азота (N) имеет атомное число 7, что означает, что у него насчитывается 7 электронов. Теперь рассмотрим, как размещаются эти электроны в орбиталях.

1s-орбиталь может содержать не более 2 электронов. Поскольку атом азота имеет всего 7 электронов, все они будут заполнять орбитали в следующем порядке: 1s^2 2s^2 2p^3. Здесь "^" означает индекс.

Теперь давайте нарисуем рисунок с подписанными орбиталями в тетради.


На рисунке мы видим, что 1s-орбиталь окружает ядро атома азота самыми ближайшими. Он состоит из двух электронов.

2s-орбиталь находится дальше от ядра и также содержит два электрона.

2p-орбитали, которые обычно представлены как 2p_x, 2p_y и 2p_z, находятся еще дальше от ядра. Они содержат три электрона.

Пожалуйста, обратите внимание, что рисунок в тетради должен точно отражать расположение и количество электронов в каждой орбитали. Таким образом, 1s-орбиталь должна быть нарисована ближе к ядру и содержать два электрона, 2s-орбиталь должна быть нарисована дальше от ядра и содержать два электрона, и 2p-орбитали должны быть нарисованы еще дальше от ядра и содержать три электрона.