Каково изменение энтропии (S°298) при процессе испарения 2 молей хлористого этила C2H5CI с температурой кипения tкип

Мила

48

Чтобы рассчитать изменение энтропии при процессе испарения хлористого этила, мы можем воспользоваться формулой:

\(\Delta S = \frac{{\Delta H}}{{T}}\),

где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(\Delta H\) - изменение энтальпии, а \(T\) - температура.

Дано: \(\Delta H = 377,1 \, \text{Дж/г}\) и \(T = 14,5 \, ^\circ \text{C} = 287,65 \, \text{К}\).

Сначала нам нужно перевести \(\Delta H\) из джоулей на граммы. Для этого нам нужно знать молярную массу хлористого этила (C2H5CI). Молярная масса хлористого этила равняется сумме атомных масс углерода, водорода и хлора в молекуле:

Масса углерода (C): 12 г/моль
Масса водорода (H): 1 г/моль
Масса хлора (Cl): 35,5 г/моль

Теперь, зная молярные массы, мы можем рассчитать молярную массу хлористого этила:

Масса хлористого этила (C2H5CI): (2 × масса углерода) + (5 × масса водорода) + масса хлора

Масса хлористого этила (C2H5CI): (2 × 12 г/моль) + (5 × 1 г/моль) + 35,5 г/моль

= 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать изменение энтропии:

\(\Delta S = \frac{{377,1 \, \text{Дж/г}}}{{64 \, \text{г/моль} \times 287,65 \, \text{К}}}\)

Путем вычислений получаем:

\(\Delta S = 0,0226 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)

Таким образом, изменение энтропии (S°298) при процессе испарения 2 молей хлористого этила составляет 0,0226 Дж/(моль·К).