5. Найдите массу углерода, принявшего участие в реакции, в соответствии с данной термохимической реакцией: 2C(тв

Lelya

10

Хорошо, чтобы найти массу углерода, принявшего участие в реакции, сначала мы должны использовать уравнение реакции, чтобы понять исходные соотношения между реагентами и продуктами. В данном случае, уравнение реакции имеет вид:
2C(тв) + H2(г) = C2H2(г) – 228 кДж.

Затем мы можем использовать закон сохранения энергии для определения массы углерода. Поскольку реакция поглотила 95 кДж теплоты, мы знаем, что это значение является изменением энергии реакции.

Теперь воспользуемся молярными коэффициентами уравнения реакции. Поскольку в уравнении показано, что коэффициент углерода равен 2, это означает, что за каждые 2 моля углерода участвует в реакции.

Молярная масса углерода равна приблизительно 12 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу углерода, принявшего участие в реакции:

\[\frac{2\, \text{моль углерода}}{-228\, \text{кДж}} = \frac{x}{-95\, \text{кДж}}\]

Перекрестным умножением получаем:

\[-95\, \text{кДж} \cdot 2\, \text{моль углерода} = -228\, \text{кДж} \cdot x\]

Расчет дает:

\[-190\, \text{кДж} \cdot \text{моль углерода} = -228\, \text{кДж} \cdot x\]

Теперь делим оба выражения на -228 кДж, чтобы выразить x:

\[x = \frac{-190 \, \text{кДж} \cdot \text{моль углерода}}{-228 \, \text{кДж}}\]

Итак, сокращая единицы измерения, мы получаем:

\[x = \frac{190 \, \text{моль углерода}}{228}\]

Теперь мы можем найти массу углерода, умножив количество молей на молярную массу углерода:

\[x = \frac{190 \, \text{моль углерода}}{228} \cdot 12 \, \text{г/моль}\]

Выполняя вычисления:

\[x \approx 9,67 \, \text{г углерода}\]

Таким образом, масса углерода, принявшего участие в реакции, составляет приблизительно 9,67 г.