5. Перепишите схемы в виде уравнений-кинетических уравнений: a) H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) b) 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g

Цветок

35

Хорошо, для каждой схемы я представлю уравнение-кинетическое уравнение, которое описывает реакцию. Давайте начнем:

a) H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
Уравнение-кинетическое уравнение: v = k[H2][Cl2]
Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [H2] и [Cl2] - концентрации веществ в газовой фазе.

b) 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g)
Уравнение-кинетическое уравнение: v = k[NO]^2[O2]
Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [NO]^2 и [O2] - концентрации веществ в газовой фазе.

c) P4(l) + 5 O2(g) = P4O10(s)
Уравнение-кинетическое уравнение: v = k[P4][O2]^5
Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [P4] и [O2]^5 - концентрации веществ в жидкой и газовой фазах соответственно.

d) Mg(s) + 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)
Уравнение-кинетическое уравнение: v = k[Mg][HCl]^2
Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [Mg] и [HCl]^2 - концентрации веществ в твердой и жидкой фазах соответственно.

e) N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
Уравнение-кинетическое уравнение: v = k[N2][H2]^3
Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости, [N2] и [H2]^3 - концентрации веществ в газовой фазе.

Надеюсь, эти уравнения-кинетические уравнения помогут вам лучше понять, как реакции протекают на молекулярном уровне. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!