5 Сколько электронов, протонов и нейтронов содержит атом элемента из V периода, VI группы побочной подгруппы? (Атомная

Shustr

44

Задача 5:

Атом элемента из V периода, VI группы побочной подгруппы обладает атомной массой 96. Для решения задачи, нам необходимо найти число электронов, протонов и нейтронов в этом атоме.

1. Найдём количество протонов в атоме. Поскольку атом в периодической системе определяется атомным номером, а атомная масса дана в условии, мы можем сделать следующее соотношение:
Атомная масса = количество протонов + количество нейтронов

Таким образом, число протонов равно атомной массе, которая составляет 96.

2. Теперь нам нужно найти число электронов. По определению элемента, атом будет электрически нейтральным, поэтому количество электронов также будет равно количеству протонов. Следовательно, число электронов в атоме также равно 96.

3. Найдём количество нейтронов. Для этого вычтем количество протонов из общего количества частиц. Общее количество частиц в атоме состоит из суммы протонов и нейтронов, поэтому мы можем записать следующее:
Общее количество частиц = количество протонов + количество нейтронов

96 = 96 + количество нейтронов

Для решения этого уравнения, увидим, что количество нейтронов равно нулю. Таким образом, атом элемента из V периода, VI группы побочной подгруппы содержит 96 протонов, 96 электронов и 0 нейтронов.

Задача 6:

Атом элемента из IV периода, III группы главной подгруппы имеет атомную массу 70. Для решения задачи, нужно найти количество электронов, протонов и нейтронов в данном атоме.

1. Найдём количество протонов. По определению атома, атомный номер определяется количеством протонов, поэтому количество протонов равно 3.

2. Найдём количество электронов. Как и в предыдущей задаче, число электронов в атоме также будет равно количеству протонов, чтобы обеспечить электрическую нейтральность. Следовательно, количество электронов также составляет 3.

3. Чтобы найти количество нейтронов, нужно вычесть количество протонов из общего количества частиц. Общее количество частиц в атоме состоит из протонов и нейтронов, поэтому записываем следующее:
Общее количество частиц = количество протонов + количество нейтронов

70 = 3 + количество нейтронов

Решая уравнение, найдём, что количество нейтронов равно 67. Таким образом, атом элемента из IV периода, III группы главной подгруппы содержит 3 протона, 3 электрона и 67 нейтронов.

Задача 7:

Периодическая система элементов состоит из 7 горизонтальных строк, так называемых периодов. Теперь рассмотрим каждый атом по отдельности:

- Сера (S) находится в шестом периоде. Это означает, что у неё шесть энергетических уровней. Внешний уровень содержит 6 электронов.

- Цезий (Cs) также находится в шестом периоде и имеет шесть энергетических уровней. На внешнем уровне содержится 1 электрон.

- Кальций (Ca) находится в четвёртом периоде и имеет четыре энергетических уровня. На внешнем уровне содержится 2 электрона.

- Висмут (Bi) находится в пятом периоде и имеет пять энергетических уровней. На внешнем уровне содержится 5 электронов.

- Йод (I) находится в пятом периоде и имеет пять энергетических уровней. На внешнем уровне содержится 7 электронов.

- Ксенон (Xe) также находится в пятом периоде и имеет пять энергетических уровней. На внешнем уровне содержится 8 электронов.

Задача 8:

Для определения электронной группы элемента, следует обратиться к главной подгруппе. Главные подгруппы в периодической системе элементов обозначаются арабскими цифрами.

Например:
- Элементы, находящиеся в главной подгруппе № 1 (главная группа) обладают одним электроном на внешнем энергетическом уровне.
- Элементы, находящиеся в главной подгруппе № 2 (побочная группа) обладают двумя электронами на внешнем энергетическом уровне.

Таким образом, элементу из восьмой электронной группы будет соответствовать 8 электронов на внешнем уровне, что позволяет определить, к какой электронной группе принадлежит элемент.