6. Что произойдет, если в одну пробирку добавить 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую - 1-2 мл раствора
6. Что произойдет, если в одну пробирку добавить 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую - 1-2 мл раствора хлорида натрия? Когда в обе пробирки добавить несколько капель раствора нитрата серебра, какие изменения будут наблюдаться? Какие уравнения можно записать для реакций в молекулярной и ионной формах?
Zvonkiy_Elf 22
Если в одну пробирку добавить 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую - 1-2 мл раствора хлорида натрия, то произойдут следующие реакции:1) В пробирке с разбавленной соляной кислотой (HCl) произойдет реакция нейтрализации с образованием воды и образование пары молекул хлоридного иона (Cl^-):
HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-
2) В пробирке с раствором хлорида натрия (NaCl) произойдет реакция диссоциации, при которой кристаллическая решетка NaCl разлагается на ионы натрия (Na^+) и хлорида (Cl^-):
NaCl -> Na^+ + Cl^-
Когда в обе пробирки добавить несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3), произойдет осадковая реакция между ионами хлорида из раствора NaCl и ионами нитрата серебра (AgNO3). В результате будет образован хлорид серебра (AgCl), который имеет низкую растворимость и выделяется в виде белого осадка:
Ag^+ + Cl^- -> AgCl↓
Изменения, которые можно наблюдать, включают образование мутного белого осадка в обеих пробирках.
Уравнения реакций в молекулярной форме:
1) Реакция нейтрализации:
HCl + H2O -> H3OCl
2) Реакция диссоциации:
NaCl -> Na^+ + Cl^-
3) Осадковая реакция:
Ag^+ + Cl^- -> AgCl↓
Уравнения реакций в ионной форме:
1) Реакция нейтрализации:
H^+ + Cl^- + H2O -> H3O^+ + Cl^-
2) Реакция диссоциации:
NaCl -> Na^+ + Cl^-
3) Осадковая реакция:
Ag^+ + Cl^- -> AgCl↓