При обработке 500 мг сплава избытком солёной кислоты, какой объем н. у водорода будет выделен, если массовая доля более

Ястреб

65

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся знания о химической реакции между металлом и кислотой. В данном случае, мы имеем сплав, состоящий из более легкого металла и, возможно, других компонентов. Понятно, что при реакции сплава с соляной кислотой происходит выделение водорода.

Для начала, давайте определим молярную массу более легкого металла. Давайте предположим, что это металл А. Затем, на основе массовой доли более легкого металла в сплаве, вычислим его массу.

По формуле массовой доли:
\[массовая\,доля = \frac{масса\,металла\,А}{масса\,сплава}\]

Так как масса сплава 500 мг, а массовая доля более легкого металла 0,4, мы можем записать:
\[0,4 = \frac{масса\,металла\,А}{500\,мг}\]

Решим это уравнение относительно массы металла А:
\[масса\,металла\,А = 0,4 * 500\,мг = 200\,мг\]

Теперь, чтобы рассчитать количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 200 мг металла А с избытком соляной кислоты, нам понадобится химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция образует один моль водорода из одного моля металла А.

С учетом этой информации, мы можем сказать, что мольная масса металла А равна массе вещества А в граммах, содержащейся в одном моле:

\[мольная\,масса\,металла\,А = масса\,металла\,А\,в\,граммах\]

Давайте предположим, что мольная масса металла А равна "М" г/моль. Тогда, основываясь на данной информации, мы можем записать:

\[200\,мг = \frac{М}{1000}\,моль\]

Решим это уравнение относительно мольной массы металла А:
\[М = 200\,мг \times 1000 = 200\,г/моль\]

Теперь у нас есть мольная масса металла А, и мы можем использовать ее, чтобы определить мольный объем водорода, выделяющегося при реакции:

\[мольный\,объем\,водорода = мольная\,масса\,металла\,А\]

Подставим значение мольной массы металла А:
\[мольный\,объем\,водорода = 200\,г/моль\]

Итак, при реакции 500 мг сплава с избытком соляной кислоты, объем выделившегося водорода, если массовая доля более легкого металла равна 0,4, составит 200 г/моль.

Будьте внимательны при работе с химическими веществами, выполняйте эксперименты только в хорошо вентилируемых помещениях и следуйте инструкциям вашего учителя.