7. Какая формула у нового вещества, образовавшегося при взаимодействии углерода массой 1,2 г с серой 6,4 г? 8. Какую
7. Какая формула у нового вещества, образовавшегося при взаимодействии углерода массой 1,2 г с серой 6,4 г?
8. Какую максимальную массу железа можно получить при взаимодействии оксида железа (III) массой 160 г с коксом массой 20 г, в котором массовая доля углерода составляет 95%? Известно, что выход продукта равен 95%, а в реакции образуется оксид углерода (II).
9. Что произойдет с силицидом магния, образующимся в результате реакции, если его прокалили и затем обработали избытком соляной кислоты? Исходные массы магния и кремния равны 2,43 г и 0,708 г соответственно.
8. Какую максимальную массу железа можно получить при взаимодействии оксида железа (III) массой 160 г с коксом массой 20 г, в котором массовая доля углерода составляет 95%? Известно, что выход продукта равен 95%, а в реакции образуется оксид углерода (II).
9. Что произойдет с силицидом магния, образующимся в результате реакции, если его прокалили и затем обработали избытком соляной кислоты? Исходные массы магния и кремния равны 2,43 г и 0,708 г соответственно.
Zagadochnyy_Magnat 67
7. При взаимодействии углерода массой 1,2 г с серой массой 6,4 г образуется новое вещество. Чтобы найти его формулу, сначала определим количество вещества каждого элемента.Для углерода:
масса углерода = 1,2 г,
молярная масса углерода = 12 г/моль.
Количество вещества углерода можно найти, разделив массу углерода на его молярную массу:
количество вещества углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 1,2 г / 12 г/моль = 0,1 моль.
Для серы:
масса серы = 6,4 г,
молярная масса серы = 32 г/моль.
Количество вещества серы можно найти, разделив массу серы на ее молярную массу:
количество вещества серы = масса серы / молярная масса серы = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль.
Теперь найдем отношение между количеством вещества углерода и серы. Для этого разделим количество вещества каждого элемента на наименьшее количество вещества, которое присутствует в реакции. В данном случае наименьшее количество вещества - 0,1 моль углерода.
Количество вещества серы / количество вещества углерода = 0,2 моль / 0,1 моль = 2.
Таким образом, отношение количество вещества серы к углероду равно 2. Вещество, образовавшееся при взаимодействии серы и углерода, имеет формулу CS2.
8. При взаимодействии оксида железа (III) массой 160 г с коксом массой 20 г, одним из образующихся продуктов является максимально возможная масса железа.
Для решения задачи найдем количество вещества каждого компонента реакции.
Для оксида железа (III):
масса оксида железа (III) = 160 г,
молярная масса оксида железа (III) = 160 г/моль.
Количество вещества оксида железа (III) можно найти, разделив массу на его молярную массу:
количество вещества оксида железа (III) = масса / молярная масса = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.
Для кокса:
масса кокса = 20 г,
массовая доля углерода в коксе составляет 95%.
Массовая доля углерода = масса углерода / масса кокса.
Масса углерода = массовая доля углерода * масса кокса.
Масса углерода = 0,95 * 20 г = 19 г.
Теперь найдем количество вещества углерода:
масса углерода = 19 г,
молярная масса углерода = 12 г/моль.
Количество вещества углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 19 г / 12 г/моль ≈ 1,583 моль.
Так как по условию выход продукта составляет 95%, то максимальная масса железа будет равна 95% от общей массы продукта.
Максимальная масса железа = 95% * масса всего продукта.
Масса всего продукта можно определить, учитывая, что по химическому уравнению образуется оксид углерода (II) и изначально дана масса оксида железа (III).
Реакция: 2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2.
Согласно уравнению, каждые 2 моль оксида железа (III) превращаются в 4 моль железа.
Следовательно, количество вещества железа равно количеству вещества оксида железа (III) умноженному на 4/2.
Количество вещества железа = количество вещества оксида железа (III) * (4/2) = 1 моль * (4/2) = 2 моль.
Молярная масса железа = 56 г/моль.
Масса железа можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:
масса железа = количество вещества железа * молярная масса железа = 2 моль * 56 г/моль = 112 г.
Таким образом, максимальная масса железа, которую можно получить при данной реакции, составляет 112 г.
9. Силицид магния (Mg2Si) в результате реакции с прокаливанием и обработкой избытком соляной кислоты претерпит следующие изменения:
Mg2Si + 4 HCl -> 2 MgCl2 + SiH4.
По данной реакции видно, что силицид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и силан (кремниевый гидрид).
После прокаливания силицид магния разлагается, образуя магний (Mg) и кремний (Si):
Mg2Si -> 2 Mg + Si.
Затем, при воздействии избытка соляной кислоты, магний реагирует с ней, образуя хлорид магния:
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2.
Таким образом, при обработке силицида магния избытком соляной кислоты формируются хлорид магния (MgCl2) и силан (SiH4).
Массы магния и кремния, заданные в условии, равны соответственно 2,43 г и 0,708 г.