Яка частка від теоретично можливої виходу становить отримана маса амоній нітрату (NH4NO3), якщо 5,6 л амоніаку (NH3

Sverkayuschiy_Dzhentlmen

37

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы. Согласно закону сохранения массы, масса вещества до и после реакции должна оставаться неизменной.

Перед тем, как решить задачу, давайте сначала переведем имеющиеся данные в СИ (систему международных единиц). Для этого нам понадобятся следующие данные:

V = 5,6 л (объем аммиака)
m = 16 г (масса аммония нитрата)

Кроме того, мы знаем молярную массу аммиака (NH3) и аммония нитрата (NH4NO3).

Молярная масса аммиака (NH3):
m(NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль

Молярная масса аммония нитрата (NH4NO3):
m(NH4NO3) = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,04 г/моль

Сначала найдем количество вещества аммиака (NH3) по формуле:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3)
n(NH3) = 16 г / 17,03 г/моль ≈ 0,9398 моль

Затем, используя уравнение реакции, найдем количество вещества аммония нитрата (NH4NO3):

Согласно уравнению реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Можно видеть, что на каждый моль аммиака (NH3), получается один моль аммония нитрата (NH4NO3). Следовательно, количество вещества аммония нитрата (NH4NO3) равно количеству вещества аммиака (NH3):

n(NH4NO3) = 0,9398 моль

Теперь мы можем найти массу теоретически возможного количества аммиака (NH3) по формуле:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3)
m(NH4NO3) = 0,9398 моль * 80,04 г/моль ≈ 75,24 г

Таким образом, масса теоретически возможного количества аммония нитрата (NH4NO3) составляет около 75,24 г.

Наконец, мы можем найти долю отриманої массы аммония нитрата (NH4NO3) по формуле:

частка = m / m(NH4NO3) * 100%
частка = 16 г / 75,24 г * 100% ≈ 21,25%

Таким образом, полученная масса аммония нитрата (NH4NO3) составляет около 21,25% от теоретически возможной массы.