8) Какой объем газа выделяется при гидролизе 108 г. карбида алюминия? 9) Сколько массы соли, ацетата натрия, было

Софья

63

Решим каждую задачу по очереди:

Задача 8:
Для того чтобы найти объем газа, выделяющегося при гидролизе карбида алюминия, нам нужно знать его молярную массу и использовать закон Лавуазье-Лапласа о пропорциональности между массой вещества и объемом выделившегося газа.

1. Найдем молярную массу карбида алюминия (Al4C3).
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль.
Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль.
Так как в одной молекуле карбида алюминия содержится 4 атома алюминия и 3 атома углерода, общая молярная масса карбида алюминия будет равна:
4 * (молярная масса алюминия) + 3 * (молярная масса углерода) = 4 * 26.98 + 3 * 12.01 = 144.02 г/моль.

2. Теперь воспользуемся законом Лавуазье-Лапласа, согласно которому масса вещества, прямо пропорциональна объему выделившегося газа:
$масс{а}_1/масс{а}_2=V_1/V_2$, где
$масс{а}_1$ - масса карбида алюминия,
$масс{а}_2$ - масса выделившегося газа,
$V_1$ - объем газа, выделяющегося при гидролизе,
$V_2$ - объем газа, испытывающего пропорциональное увеличение.

В нашем случае $масс{а}_1=108$ г, $масс{а}_2$ - нам неизвестна, $V_1$ - также нам неизвестен, $V_2$ - нам неизвестен, но мы знаем, что подразумевается гидролиз карбида алюминия, поэтому все карбид алюминия превращается в метан (CH4).

Таким образом, мы можем записать соотношение:
$108/144.02=1/V_2$.

Решим уравнение относительно $V_2$:
$V_2=(144.02\cdot 1)/108=1.33$ л.

Таким образом, при гидролизе 108 г карбида алюминия выделяется 1.33 л газа.

Задача 9:
Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу ацетата натрия и использовать закон Лавуазье-Лапласа, аналогично задаче 8.

1. Найдем молярную массу ацетата натрия (NaC2H3O2).
Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль.
Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль.
Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.
Так как в одной молекуле ацетата натрия содержится 2 атома углерода, 4 атома водорода, 2 атома кислорода и один атом натрия, общая молярная масса ацетата натрия будет равна:
2 * (молярная масса углерода) + 4 * (молярная масса водорода) + 2 * (молярная масса кислорода) + (молярная масса натрия) = 2 * 12.01 + 4 * 1.01 + 2 * 16.00 + 22.99 = 82.03 г/моль.

2. В данной задаче нам известен объем газа, полученного после реакции. Мы также знаем, что газом является метан (CH4), образующийся при реакции. Таким образом, объем газа прямо пропорционален массе ацетата натрия:
$масс{а}_1/масс{а}_2=V_1/V_2$, где
$масс{а}_1$ - масса ацетата натрия,
$масс{а}_2$ - масса выделившегося газа,
$V_1$ - объем газа, выделяющегося при реакции,
$V_2$ - объем газа, испытывающего пропорциональное увеличение.

В нашем случае $масс{а}_2=22.4$ г, $V_1=22.4$ л (объем газа, полученного после реакции), $V_2$ - нам неизвестен.

Таким образом, мы можем записать соотношение:
$масс{а}_1/масс{а}_2=V_1/V_2$.

Решим уравнение относительно $V_2$:
$V_2=(82.03\cdot 22.4)/22.4=82.03$ л.

Таким образом, для получения 22.4 л газа массой, используется 82.03 г ацетата натрия.

Задача 10:
Для решения этой задачи мы будем использовать метод, аналогичный методу, применяемому в задаче 9.

1. Найдем молярную массу ацетата натрия (NaC2H3O2) - это остается тем же самым значением, которое мы использовали в задаче 9, а именно 82.03 г/моль.

2. В данной задаче нам известна масса ацетата натрия, а мы должны найти объем газа, выделяющегося при взаимодействии этого ацетата натрия с NaOH.
Мы знаем, что газом является метан (CH4), поэтому масса вещества прямо пропорциональна объему газа:
$масс{а}_1/масс{а}_2=V_1/V_2$, где
$масс{а}_1$ - масса ацетата натрия,
$масс{а}_2$ - масса выделившегося газа,
$V_1$ - объем газа, выделяющегося при взаимодействии,
$V_2$ - объем газа, испытывающего пропорциональное увеличение.

В нашем случае $масс{а}_1=41$ г, $масс{а}_2$ - нам неизвестна, $V_1$ - также нам неизвестен, $V_2$ - нам неизвестен.

Таким образом, мы можем записать соотношение:
$масс{а}_1/масс{а}_2=V_1/V_2$.

Решим уравнение относительно $V_2$:
$V_2=(82.03\cdot 41)/41=82.03$ л.

Таким образом, при взаимодействии 41 г ацетата натрия с NaOH выделяется 82.03 л газа.