8. Опишите строение валентных орбиталей центрального атома и определите тип гибридизации атомных орбиталей
8. Опишите строение валентных орбиталей центрального атома и определите тип гибридизации атомных орбиталей для следующих комплексных частиц: а) [Pb(OH)3]; б) [Sb(OH)6]; в) [Zn(CN)4]2; г) [Al(H2O)6]3; д) [Zn(H2O)4]2; е) [Fe(CN)6]3; ж) [Mn(CN)6]3; и) [Mg(H2O)6]2; к) [Be(H2O)4]2; л) [Ag(NH3)2]; м) [Cu(NH3)2]; н) [Au(CN)2]; п) [Cu(NH3)4]2; р) [MnCl6]2; с) [Cu(CN)2]; т) [SnF3]; у) [Be(OH)4]2; ф) [Sn(OH)6]2; х) [Fe(H2O)6]3; ц) [Ni(H2O)6]2; ч) [Au(CN)4]
Веселый_Зверь_2276 50
Конечно! Вот максимально подробные и обстоятельные ответы на вашу задачу:а) [Pb(OH)3]
Строение валентных орбиталей центрального атома свинца (Pb) в комплексной частице [Pb(OH)3] можно определить следующим образом:
- У свинца (Pb) имеется электронная конфигурация [Xe]4f^14 5d^10 6s^2 6p^2.
- В ней наиболее внешние электроны занимают орбитали 6s и 6p.
Для определения типа гибридизации атомных орбиталей воспользуемся методом гибридизации ВСЕ:
1. Считаем общее количество электронов, участвующих в образовании связи. В случае комплексной частицы [Pb(OH)3], у нас есть один атом свинца (Pb), три гидроксильных и один атом кислорода (O), и всего 9 электронов, участвующих в образовании связей.
2. Распределяем электроны по орбиталям с учетом электронной конфигурации центрального атома. В комплексе каждый атом гидроксильного и кислородного кластера связан с центральным атомом свинца при помощи связей координативного типа. При этом образуется 3 связи Pb-O вокруг центрального атома Pb, а остальные 6 электронов, занятые гидроксильными атомами, не являются электронами, участвующими в образовании связей. Поэтому, они не распределены между атомами центрального атома свинца и при помощи гибридизации не могут задействоваться в образовании связей.
Таким образом, для комплексной частицы [Pb(OH)3], тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома свинца (Pb) будет sp^3d.
Продолжим с остальными комплексными частицами:
б) [Sb(OH)6]
Тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома мы определяем аналогичным способом:
У мышьяка (Sb) электронная конфигурация [Kr]4d^10 5s^2 5p^3
Таким образом, для комплексной частицы [Sb(OH)6], тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома мышьяка (Sb) будет sp^3d^2.
в) [Zn(CN)4]2
У цинка (Zn) электронная конфигурация [Ar]3d^10 4s^2
Таким образом, для комплексной частицы [Zn(CN)4]2, тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома цинка (Zn) будет sp^3.
г) [Al(H2O)6]3
У алюминия (Al) электронная конфигурация [Ne]3s^2 3p^1
Таким образом, для комплексной частицы [Al(H2O)6]3, тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома алюминия (Al) будет sp^3.
д) [Zn(H2O)4]2
У цинка (Zn) электронная конфигурация [Ar]3d^10 4s^2
Таким образом, для комплексной частицы [Zn(H2O)4]2, тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома цинка (Zn) будет sp^3.
...(продолжение следует)