8. Скільки літрів кисню (н.у.) було використано для спалювання 15 літрів етилену? а) 15л; б) 30л; в) 45л; г) 64л

Евгеньевна

69

Задача 8. Для решения данной задачи нам необходимо знать молярные соотношения между этиленом (C₂H₄) и кислородом (O₂) при их полном сгорании.

Этот процесс можно представить уравнением реакции:
C₂H₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 моль этилена требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для нахождения количества кислорода, которое будет использовано при сгорании 15 литров этилена (C₂H₄), требуется узнать количество молей этилена.

Молярная масса этилена (C₂H₄) составляет 28 г/моль (2*12 г/моль + 4*1 г/моль).

Учитывая, что дано 15 литров этилена (C₂H₄), при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра, мы можем вычислить количество молей этилена:

15 л / 22,4 л/моль = 0,67 моль

Таким образом, для сгорания 15 литров этилена (C₂H₄) будет использовано:

0,67 моль этилена * 3 моля O₂/1 моль этилена = 2,01 моль O₂

Для дальнейшего нахождения количества кислорода в литрах (н.у.), найдем количество литров кислорода, соответствующее 2,01 молям O₂.

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. Таким образом, можно написать пропорцию:

22,4 л / 1 моль = x л / 2,01 моль

x = 22,4 л * (2,01 моль / 1 моль)

x = 44,924 л

Итак, количество кислорода (н.у.), которое будет использовано для сгорания 15 литров этилена составляет 44,924 литра.

Для отображения формул в задаче 9. и 10. используйте кириллические символы для обозначения атомов и чисел.

Задача 9. По условию дано, что рассматриваемый вуглеводород имеет относительную молекулярную массу 98. Так как мы говорим о ненасыщенном вуглеводороде из ряда етилену, то его молекулярная формула будет иметь вид CₙHₘ, где n и m - числа, которые нужно найти.

Относительная молекулярная масса (Mr) вуглеводорода может быть выражена по формуле:
Mr = 12n + 1m

Подставим известные значения и найдем n и m:
98 = 12n + 1m

Существует несколько возможных комбинаций целых чисел, удовлетворяющих данному уравнению. Однако, главный принцип состоит в том, чтобы найти наименьшие значения n и m, чтобы обеспечить наименьшую возможную формулу.

В данном случае, решением данного уравнения будет округленное значение n = 8 и m = 2.

Таким образом, формула реакции в задаче 9: C₈H₂.

Задача 10. При решении данной задачи нам дана относительная плотность (специфическая плотность) вуглеводорода, которая равна 28, а также массовая доля углерода, равная 85,71%.

Относительная плотность (ρr) может быть определена как отношение массы данного газа к массе той же объемной единицы воздуха (при тех же условиях температуры и давления):

ρr = (масса газа) / (масса этой же объемной единицы воздуха)

Масса углерода составляет 85,71% от массы вуглеводорода (CₙHₘ), поэтому массовая доля водорода равна 14,29%.

Рассмотрим массовую долю углерода и количество атомов углерода в формуле вуглеводорода:
Массовая доля углерода = (масса углерода) / (масса всего вуглеводорода) * 100%
85,71% = (масса углерода) / (масса углерода + масса водорода) * 100%

Подставим известные значения и найдем массовую долю углерода:
85,71% = (12n) / (12n + 1 * 2 * m) * 100%

Решая это уравнение, получим m = 6 * n.

Также, мы знаем, что относительная плотность равна массовой доле:
28 = 12n / (12n + 1 * 2 * m)

Подставим известные значения и решим уравнение:
28 = 12n / (12n + 1 * 2 * 6 * n)

Решая это уравнение, получим n = 4 и m = 8.

Таким образом, молекулярная формула вуглеводорода в задаче 10: С₄Н₈.

Важно отметить, что для полного рассчета понадобиться указать, какое количество водорода использовалось в реакции.