9. Как можно увеличить скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака? 1) Путем повышения температуры
9. Как можно увеличить скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака? 1) Путем повышения температуры; 2) С помощью использования катализатора; 3) Путем увеличения давления; 4) Путем снижения температуры.
10. Что произойдет с процессом N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) − Q при снижении температуры? 1) Равновесие будет смещено в сторону исходных веществ; 2) Скорость обратной реакции увеличится; 3) Скорость прямой реакции снизится; 4) Скорость обратной реакции снизится.
10. Что произойдет с процессом N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) − Q при снижении температуры? 1) Равновесие будет смещено в сторону исходных веществ; 2) Скорость обратной реакции увеличится; 3) Скорость прямой реакции снизится; 4) Скорость обратной реакции снизится.
Кобра 42
Конечно! Давайте разберем первую задачу.9. Как можно увеличить скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака?
Для увеличения скорости гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака, мы можем использовать несколько методов:
1) Путем повышения температуры: Повышение температуры приведет к увеличению скорости реакции. Это связано с тем, что при повышенной температуре молекулы реагентов обладают большей энергией, что способствует более частым успешным столкновениям и более эффективной реакции.
2) С помощью использования катализатора: Катализаторы ускоряют химические реакции, участвуя в реакции, но остаются неизменными по окончании реакции. Они снижают энергетический барьер, необходимый для реакции, и повышают вероятность успешных столкновений между реагентами, что увеличивает скорость реакции.
3) Путем увеличения давления: Увеличение давления в системе также может увеличить скорость реакции. Это происходит потому, что повышенное давление приводит к увеличению концентрации реагентов, что способствует частым столкновениям между частицами и повышает скорость реакции.
4) Путем снижения температуры: Обратите внимание, что снижение температуры, на самом деле, уменьшает скорость реакции. Поэтому выбор этого варианта в данной задаче будет неверным.
Теперь перейдем ко второй задаче.
10. Что произойдет с процессом N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) − Q при снижении температуры?
При снижении температуры реакции N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) − Q, произойдет следующее:
1) Равновесие будет смещено в сторону исходных веществ: Понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества исходных веществ, то есть N2 и О2.
2) Скорость обратной реакции увеличится: Уменьшение температуры приведет к увеличению скорости обратной реакции, то есть обратного превращения 2NО в N2 и О2.
3) Скорость прямой реакции снизится: Снижение температуры замедлит скорость прямой реакции, то есть образования 2NО из N2 и О2.
4) Скорость обратной реакции снизится: Уменьшение температуры также приведет к снижению скорости обратной реакции, то есть обратного превращения 2NО в N2 и О2.
Итак, правильный ответ на вторую задачу будет: 1) Равновесие будет смещено в сторону исходных веществ.