Какие электролиты одновременно образуют ионы водорода и гидроксидные ионы: LIOH, COOHCl, CrOH3, Zn(OH)3PO4, Sn(OH)2

Solnce

48

Для решения этой задачи нужно проанализировать каждое химическое соединение из списка и определить, образуют ли они ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-).

1. LIOH (гидроксид лития): В этом соединении образуются ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-). Формула LIOH говорит нам о присутствии OH- группы, которая образует гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

2. COOHCl (хлористый карбоноводород): В этом соединении нет гидроксидной группы (OH-), поэтому оно не образует гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

3. CrOH3 (гидроксид хрома(III)): В данном случае, формула CrOH3 говорит о присутствии гидроксидной группы (OH-), поэтому это соединение образует ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

4. Zn(OH)3PO4 (гидроксид фосфата цинка(II)): В этом соединении также есть гидроксидная группа (OH-), следовательно, оно образует ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

5. Sn(OH)2 (гидроксид станна(II)): По аналогии со всеми предыдущими соединениями, гидроксид станна(II) образует ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

6. Cu(HSO3)2 (бисульфит меди(II)): В этом случае нет гидроксидной группы (OH-), поэтому оно не образует гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

7. Pb(OH)2 (гидроксид свинца(II)): Последнее соединение также содержит гидроксидную группу (OH-), следовательно, оно образует ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-) в растворе.

Итак, перечисленные электролиты, которые одновременно образуют ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-), это: LIOH, CrOH3, Zn(OH)3PO4 и Pb(OH)2.