а) Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 65,6 г нитрата кальция с 63,6 г фосфата калия? б) Что-сколько

Yaksob

49

а) Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и фосфатом калия (K3PO4), чтобы определить соотношение между исходными веществами.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KNO3

На основе уравнения реакции, мы видим, что реагенты соотносятся в мольных соотношениях 3:2. Используем это соотношение для расчета массы осадка (Ca3(PO4)2), образовавшегося в результате реакции.

1. Рассчитаем количество вещества нитрата кальция и фосфата калия:
Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 164,1 г/моль
Молярная масса фосфата калия (K3PO4) = 212,3 г/моль

Количество вещества нитрата кальция:
n(Ca(NO3)2) = масса нитрата кальция / молярная масса нитрата кальция = 65,6 г / 164,1 г/моль

Количество вещества фосфата калия:
n(K3PO4) = масса фосфата калия / молярная масса фосфата калия = 63,6 г / 212,3 г/моль

2. Определим соотношение между нитратом кальция и фосфатом калия:
N(Ca(NO3)2) : N(K3PO4) = n(Ca(NO3)2) : n(K3PO4)
N(Ca(NO3)2) : N(K3PO4) = (65,6 г / 164,1 г/моль) : (63,6 г / 212,3 г/моль)

3. Рассчитаем количество вещества осадка (Ca3(PO4)2):
N(Ca3(PO4)2) = min(N(Ca(NO3)2), N(K3PO4))
N(Ca3(PO4)2) = min((65,6 г / 164,1 г/моль), (63,6 г / 212,3 г/моль))

4. Наконец, рассчитаем массу осадка (Ca3(PO4)2):
Масса осадка (Ca3(PO4)2) = N(Ca3(PO4)2) * молярная масса осадка (Ca3(PO4)2)

Обратите внимание, что исходя из уравнения реакции, масса осадка (Ca3(PO4)2) будет равна массе вещества, образовавшегося при полном реагировании нитрата кальция и фосфата калия.

б) Для определения количества избыточного реагента, не прореагировавшего в реакции, мы должны сравнить количество вещества, которое должно быть использовано, с реальным количеством вещества, которое было использовано.

1. Рассчитаем количество вещества нитрата кальция и фосфата калия (как было показано в части а):
n(Ca(NO3)2) = масса нитрата кальция / молярная масса нитрата кальция
n(K3PO4) = масса фосфата калия / молярная масса фосфата калия

2. Определите, какой реагент является ограничивающим реагентом:
N(Ca(NO3)2) : N(K3PO4)

3. Рассчитайте реальное количество вещества, которое будет использоваться в реакции (для наиболее ограничивающего реагента):
n(real) = N(Ca(NO3)2 или K3PO4) * молярная масса соответствующего реагента

4. Подсчитайте количество избыточного реагента:
избыток = количество вещества, которое должно быть использовано - реальное количество вещества, которое было использовано

Таким образом, вы сможете определить массу осадка, образовавшегося при реакции, а также выяснить, сколько избыточного реагента не прореагировало. Не забудьте провести все необходимые вычисления, используя соответствующие молярные массы и мольные соотношения.