а) Какова масса соли, образовавшейся при реакции избытка соляной кислоты с магнием массой 16,8 г? б) Какой объем (н.у

Pylayuschiy_Drakon

56

Хорошо, давайте начнем с решения задачи.

а) Чтобы найти массу соли, образовавшейся при реакции, нам необходимо знать реакционное уравнение и использовать законы стехиометрии.

Рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что на каждый моль магния требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в магния хлорид и водород. Дано, что масса магния составляет 16,8 г.

Для начала, нам нужно найти количество молей магния. Для этого воспользуемся молярной массой магния (24,3 г/моль):
\[\text{количество молей магния} = \frac{\text{масса магния}}{\text{молярная масса магния}} = \frac{16,8}{24,3} = 0,69 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем, что на каждый моль магния требуется 2 моля соляной кислоты. Следовательно, количество молей соляной кислоты:
\[\text{количество молей соляной кислоты} = 2 \times \text{количество молей магния} = 2 \times 0,69 = 1,38 \, \text{моль}\]

Теперь можно найти массу соли (MgCl2), образовавшейся при реакции. Рассчитаем массу соли, зная ее молярную массу (95,2 г/моль):
\[\text{масса соли} = \text{количество молей соли} \times \text{молярная масса соли} = 1,38 \times 95,2 = 131,6 \, \text{г}\]

Ответ: Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет 131,6 г.

б) Чтобы найти объем газа, выделившегося в результате реакции, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака для идеального газа: \(\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}\)

Из реакционного уравнения видно, что на каждый 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Мы уже рассчитали количество молей магния (0,69 моль), поэтому количество молей водорода также будет 0,69 моль.

Теперь нам нужно найти объем газа водорода. Для этого нам нужно знать объем газа при нормальных условиях (н.у.), что составляет 22,4 л/моль. Используем закон Гей-Люссака для решения задачи:
\[\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}\]
\[\frac{V_1}{0,69} = \frac{22,4}{0,69}\]
\[V_1 = \frac{22,4}{0,69} \approx 32,5 \, \text{л}\]

Ответ: Объем газа (н.у.), выделившегося в результате реакции, составляет около 32,5 л.