a) При увеличении давления, какое будет смещение равновесия: С(т) + О2(г) ↔ СО2(г)? 1) В какую сторону сместится
a) При увеличении давления, какое будет смещение равновесия: С(т) + О2(г) ↔ СО2(г)?
1) В какую сторону сместится равновесие при повышении давления? 2) В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления? 3) На какую сторону равновесие сместится при увеличении давления?
b) Если прямая реакция является эндотермической, куда сместится равновесие PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) при уменьшении температуры?
1) В какую сторону сместится равновесие при снижении температуры? 2) Куда будет смещено равновесие при понижении температуры, если прямая реакция является эндотермической? 3) Как изменится равновесие при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
c) Установите соответствие между фактором, воздействующим на равновесную систему N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: сопоставьте каждой позиции, обозначенной буквой, соответствующую
1) В какую сторону сместится равновесие при повышении давления? 2) В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления? 3) На какую сторону равновесие сместится при увеличении давления?
b) Если прямая реакция является эндотермической, куда сместится равновесие PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) при уменьшении температуры?
1) В какую сторону сместится равновесие при снижении температуры? 2) Куда будет смещено равновесие при понижении температуры, если прямая реакция является эндотермической? 3) Как изменится равновесие при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
c) Установите соответствие между фактором, воздействующим на равновесную систему N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: сопоставьте каждой позиции, обозначенной буквой, соответствующую
Акула 37
Давайте разберем каждую задачу по порядку.a) При увеличении давления в системе С(т) + О2(г) ↔ СО2(г), происходит смещение равновесия в такую сторону, чтобы количество молекул газов, занимающих меньший объем, увеличилось. С увеличением давления общий объем системы уменьшается, поэтому система стремится сократить количество газовых молекул для достижения нового равновесия.
Чтобы полностью обосновать это, мы можем использовать принцип Ле-Шателье. По этому принципу, если на систему будет оказываться внешнее воздействие, то система будет смещаться в такую сторону, чтобы противодействовать этому воздействию и восстановить равновесие.
Таким образом, при повышении давления в системе С(т) + О2(г) ↔ СО2(г), равновесие будет смещаться в обратную сторону, т.е. в направлении образования большего количества реагентов (С(т) и О2).
Можем представить следующие обоснования для каждого из вопросов:
1) Равновесие сместится в обратную сторону.
2) Равновесие будет смещено в сторону образования большего количества реагентов.
3) Равновесие сместится в направлении увеличения количества реагентов.
b) Если прямая реакция PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) является эндотермической, то это означает, что прямая реакция поглощает тепло. Это важно для понимания того, как равновесие сместится при изменении температуры.
Когда температура системы снижается, система пытается компенсировать потерю тепла и увеличить его вновь. Для этого система смещается в направлении, которое позволяет поглощать больше тепла. Таким образом, равновесие будет смещаться в ту сторону, где реакция поглощает тепло. В данном случае, равновесие сместится в направлении образования большего количества реагента PCl5.
Обоснуем каждый вопрос:
1) Равновесие сместится в обратную сторону.
2) Равновесие будет смещено в сторону образования большего количества реагента PCl5.
3) Количество реагента PCl5 увеличится, а количество продуктов PCl3 и Cl2 уменьшится.
Это общие объяснения для каждой задачи. Мы можем также предоставить пошаговые решения для каждого вопроса. Если вам нужно более подробное объяснение или решение, пожалуйста, сообщите нам.