А1. How many electrons are there on the outer level of an atom of a chemical element located in period 2, group

Ledyanoy_Samuray

23

А1. Для ответа на этот вопрос, давайте вспомним основные принципы расположения электронов в атоме. Вертикальные строки в периодической системе элементов называются периодами, а горизонтальные строки называются группами.
Когда мы говорим о внешнем уровне атома, мы обращаем внимание на электроны, находящиеся на самом последнем энергетическом уровне. В данной задаче нам говорят, что рассматривается элемент, расположенный в 2 периоде и V группе, и основной подгруппе. В 2 периоде находятся элементы литий, бериллий, бор и так далее. Группа V состоит из азота, фосфора, мышьяка и прочих элементов. Основная подгруппа, в данном случае, не имеет значения для количества электронов на внешнем уровне.

Таким образом, чтобы узнать количество электронов на внешнем уровне атома элемента, расположенного в 2 периоде группы V, нам нужно обратить внимание на атом азота. В периоде 2 электроны могут заполнять только s-орбитали, поэтому атом азота имеет 2 электрона на внешнем уровне.

Итак, ответ на вопрос А1: 2) 2 электрона.

А2. Теперь перейдем к следующему вопросу. Нам нужно определить, слабее ли неметаллические свойства азота по сравнению с другими элементами. Варианты ответов предлагают кислород, углерод, фосфор и калий.

Неметаллические свойства включают такие характеристики, как отрицательный заряд ядра, высокую электроотрицательность, способность образовывать ковалентные связи и другие. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее неметаллические свойства.

Сравнивая азот с предложенными вариантами ответов, мы видим, что у кислорода электроотрицательность выше, чем у азота. Углерод имеет более низкую электроотрицательность, чем азот. Фосфор и калий также имеют более низкую электроотрицательность по сравнению с азотом.

Таким образом, ответ на вопрос А2: 1) кислород, у него неметаллические свойства сильнее, чем у азота.

А3. Следующий вопрос касается типа химической связи в хлориде кальция. Варианты ответов: ионная, полярная ковалентная, неполярная ковалентная, металлическая.

Чтобы определить тип связи, необходимо рассмотреть электроотрицательность атомов вещества. Ионная связь образуется между атомами, имеющими большую разницу в электроотрицательности. Полярная и неполярная ковалентные связи образуются, когда разница в электроотрицательности между атомами невелика.

Кальций является металлическим элементом, а хлор является неметаллическим. Мы знаем, что металлы имеют тенденцию отдавать электроны, образуя положительно заряженные ионы, а неметаллы имеют тенденцию принимать электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.

В случае хлорида кальция, кальций отдаёт два электрона хлору, образуя ионы Ca\(^{2+}\) и Cl\(^-\). Разница в электроотрицательности между кальцием и хлором достаточно велика. Поэтому тип связи в хлориде кальция - ионная.

Таким образом, ответ на вопрос А3: 1) ионная связь.

А4. Следующий вопрос относится к окислительному состоянию серы в различных соединениях. Нам нужно определить, в каком из перечисленных соединений сера имеет окислительное состояние +4. Варианты ответов: SO3, NaHSO3, K2S, Fe2(SO4)3.

Для решения данной задачи давайте посмотрим на окислительные состояния других элементов в соединениях и использовать известные правила. Сульфат (SO4\(^{2-}\)) имеет известное окислительное состояние -2. Также, в данной задаче мы знаем, что заряд вещества всегда равен нулю.

Возьмем соединение Fe2(SO4)3. Предположим, что окислительное состояние серы в соединении равно х. Учитывая, что сульфат имеет окислительное состояние -2, а сумма окислительных состояний равна нулю, мы можем составить уравнение:

2x + 3(-2) = 0.

Решая это уравнение, получаем x = +4.

Таким образом, в соединении Fe2(SO4)3 окислительное состояние серы равно +4.

Ответ на вопрос А4: 4) Fe2(SO4)3.

А5. Последний вопрос касается взаимодействия между различными веществами. Вопрос не указывает конкретные вещества, поэтому здесь можно привести различные примеры. Взаимодействие между веществами может быть физическим или химическим.

Примеры физического взаимодействия могут включать смешивание двух жидкостей, смешивание соли и воды, смешивание газов и так далее. Примеры химического взаимодействия могут включать реакции сжигания, реакции окисления-восстановления, реакции образования новых соединений и т.д.

Таким образом, между различными веществами может быть множество взаимодействий.

Ответ на вопрос А5: Возможно множество взаимодействий между различными веществами.