1. solvetop.com
  2. Химия
  3. А1. Какие сильные электролиты...

А1. Какие сильные электролиты представлены в следующих рядах: 1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH 3) Na2SO4

  • 37
А1. Какие сильные электролиты представлены в следующих рядах:
1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4
2) FeCl3, H2S, NaOH
3) Na2SO4, HNO3, NaOH
4) KNO3, H3N, Mg(OH)2

А2. Какой из перечисленных является слабым электролитом:
1) HNO3
2) H2S
3) H2SO4
4) HCl

А3. При диссоциации 1 моля какого из соединений образуется наибольшее количество ионов H-:
1) Гидроксид бария
2) Гидроксид меди (II)
3) Гидроксид калия
4) Гидроксид серы (VI)

А4. Верны ли следующие утверждения?
а. Серная кислота диссоциирует постепенно
б. В растворе серной кислоты присутствуют ионы H+ и SO42-

1) Верно только а
2) Верно только б
3) Верны оба утверждения
4) Оба утверждения неверны

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Янгол_8245
20
как из а, так и из б 4) Ни а, ни б

Ответ:

А1. Для определения сильных электролитов нужно знать, какие соединения полностью диссоциируются на ионы в растворе. В данном случае, чтобы определить сильные электролиты, нужно посмотреть, какие соединения являются растворимыми. Растворимые соединения будут диссоциировать на ионы в воде.

1) В ряду Cu(OH)2, NaCl, H3PO4 только NaCl является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl- в воде.

2) В ряду FeCl3, H2S, NaOH только NaOH является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы Na+ и OH- в воде.

3) В ряду Na2SO4, HNO3, NaOH все три соединения являются сильными электролитами, так как они полностью диссоциируют на ионы в воде. Na2SO4 диссоциирует на ионы Na+ и SO42-, HNO3 диссоциирует на ионы H+ и NO3-, а NaOH диссоциирует на ионы Na+ и OH-.

4) В ряду KNO3, H3N, Mg(OH)2 только KNO3 является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы K+ и NO3- в воде.

А2. Чтобы определить слабый электролит, нужно знать, какие соединения частично диссоциируются на ионы в воде. В данном случае, чтобы определить слабый электролит, нужно посмотреть, какие соединения диссоциируются только частично.

Из перечисленных соединений:

1) HNO3 является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3- в воде.

2) H2S является слабым электролитом, так как он диссоциирует только частично на ионы H+ и HS- в воде.

3) H2SO4 является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы H+ и SO42- в воде.

4) HCl является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует на ионы H+ и Cl- в воде.

Поэтому единственным слабым электролитом из перечисленных является H2S.

А3. Чтобы определить соединение, при диссоциации которого образуется наибольшее количество ионов H-, нужно анализировать, какие ионы и в каких количествах образуются при диссоциации соединений.

1) Гидроксид бария (Ba(OH)2) диссоциирует на ионы Ba2+ и OH-. В данном случае, ионы OH- не образуются от иона H-. Таким образом, гидроксид бария не дает значительного количества ионов H- при диссоциации.

2) Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) диссоциирует на ионы Cu2+ и 2OH-. В данном случае, ионы OH- не образуются от иона H-.

3) Гидроксид калия (KOH) диссоциирует на ионы K+ и OH-. В данном случае, ионы OH- не образуются от иона H-.

4) Гидроксид серы (VI) (SO(OH)2) не диссоциирует на ионы H-, так как нет иона H- в составе этого соединения.

Таким образом, ни одно из перечисленных соединений не дает наибольшее количество ионов H- при диссоциации.

А4. Утверждения:

а. Серная кислота диссоциирует постепенно.
б. В растворе серной кислоты присутствуют ионы H+ и SO42-

1) Это утверждение неверно. Серная кислота (H2SO4) является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы H+ и SO42- в воде. Таким образом, диссоциация происходит мгновенно, а не постепенно.

2) Это утверждение верно. Раствор серной кислоты содержит ионы H+ и SO42-. H2SO4 диссоциирует на ионы H+ и SO42-, которые присутствуют в растворе после диссоциации.

Ответ: 2) Верно только б