Б) Каков тип данных реакций? а) Обе реакции являются экзотермическими; б) Обе реакции являются эндотермическими

Ameliya

23

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением реакции сгорания этана и вычислить количество выделившейся теплоты.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

\[2C2H6 + 7O2 \rightarrow 4CO2 + 6H2O + Q\]

где Q - количество выделившейся теплоты.

Мы знаем, что молярная масса этана (C2H6) равна 30,07 г/моль. Также нам дано, что масса этана равна 120 г.

Чтобы найти количество вещества этана в молях, необходимо разделить массу этана на его молярную массу:

\[n(C2H6) = \frac{m}{M} = \frac{120\,г}{30,07\,г/моль} \approx 3,98\,моль\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля этана сгорает 7 молей кислорода (O2) и выделяется Q кДж теплоты. Поэтому в нашем случае количество кислорода в молях равно:

\[n(O2) = 7 \times n(C2H6) = 7 \times 3,98\,моль \approx 27,86\,моль\]

Теперь мы можем использовать коэффициент массы, чтобы найти количество кислорода в граммах:

\[m(O2) = M(O2) \times n(O2) = 32\,г/моль \times 27,86\,моль \approx 892,32\,г\]

Таким образом, мы знаем, что при сжигании 120 г этана будет сгорать 892,32 г кислорода.

Теперь мы готовы найти количество выделившейся теплоты. Из данных уравнения реакции известно, что на каждые 2 моля этана выделяется 802 кДж теплоты. Поскольку мы рассмотрели 3,98 моль этана, количество теплоты будет:

\[Q = \frac{3,98\,моль}{2\,моль} \times 802\,кДж = 1593,96\,кДж\]

Таким образом, при сжигании 120 г этана выделилось около 1593,96 кДж теплоты.

Ответ: Количество выделившейся теплоты при сжигании 120 г этана равно примерно 1593,96 кДж.