Бөлшектердің құрылысы мен қасиеттерін салыстырыңыз: А) Са мәтінді және Са²+; Ә) Hидроген мәтінді және H+; Б) Feжәне

Muravey

5

Окей, давайте начнем сравнивать структуру и свойства булон и катионов в задаче.

А) В первой части задачи сравниваются булон и катион. Са мәтіні - это ион кальция (Са²+), где атом кальция теряет два электрона и становится положительно заряженным.

Са²+ ионы обладают следующими характеристиками:
1) Положительная зарядка: Са²+ имеет две положительные единицы зарядки, так как он теряет два электрона.
2) Структура: В основном состоянии ионы Са²+ имеют электронную конфигурацию [Ar] 4s², что означает, что у иона нет внешней электронной оболочки, состоящей из двух электронов.

Б) Во второй части задачи сравниваются булон и катион водорода. Hидроген мәтіні - ион водорода (H+), который является одноатомным положительным ионом.

H+ ионы обладают следующими характеристиками:
1) Положительная зарядка: H+ имеет одну положительную единицу зарядки, так как он теряет свой единственный электрон.
2) Структура: H+ ионы не имеют электронов, так как они потеряли свой единственный электрон.

Б) В третьей части задачи сравниваются булон и катион железа (Fe). Железо - это химический элемент, который может образовать два различных иона: Fe²+ и Fe³+.

Свойства ионов Fe²+:
1) Положительная зарядка: Fe²+ имеет две положительные единицы зарядки, так как он теряет два электрона.
2) Структура: Fe²+ имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^6, что означает, что у иона есть 6 электронов на внешней энергетической оболочке.

Свойства ионов Fe³+:
1) Положительная зарядка: Fe³+ имеет три положительные единицы зарядки, так как он теряет три электрона.
2) Структура: Fe³+ имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^5, что означает, что у иона есть 5 электронов на внешней энергетической оболочке.

Вывод:
Таким образом, можно сказать, что все булоны в задаче имеют положительную зарядку, но различаются количеством электронов, которые они теряют. Са²+ и H+ состоят из одного атома, в то время как ионы железа(Fe) могут иметь разное количество электронов и различные электронные конфигурации внешней энергетической оболочки в зависимости от своей зарядки.