Чему равна массовая доля фосфата натрия в полученном растворе, если к избытку раствора гидроксида натрия было добавлено

Mandarin_1372

54

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовую долю фосфата натрия в полученном растворе.

Шаг 1: Найдем количество молей оксида фосфора (V) с помощью его молярной массы.
Молярная масса оксида фосфора (V) равна 141,94 г/моль.
Количество молей оксида фосфора (V) можно вычислить, разделив массу вещества на его молярную массу:

\[\text{Количество молей В} = \frac{\text{Масса В}}{\text{Молярная масса В}} = \frac{1,42}{141,94} \approx 0,01 \ моль\]

Шаг 2: Воспользуемся балансовым уравнением реакции, чтобы определить соотношение между оксидом фосфора (V) и фосфатом натрия. Балансовое уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[P_4O_{10} + 6NaOH \rightarrow 4Na_3PO_4 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что оксид фосфора (V) реагирует с гидроксидом натрия, образуя фосфат натрия. При этом, мольное соотношение между оксидом фосфора (V) и фосфатом натрия составляет 1:4. То есть каждая моль оксида фосфора (V) образует 4 моли фосфата натрия.

Шаг 3: Найдем количество молей фосфата натрия, используя мольное соотношение.

\[\text{Количество молей фосфата натрия} = 4 \times \text{Количество молей В} = 4 \times 0,01 = 0,04 \ моль\]

Шаг 4: Вычислим массу фосфата натрия, используя количество молей и молярную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 163,94 г/моль.

\[\text{Масса фосфата натрия} = \text{Количество молей фосфата натрия} \times \text{Молярная масса фосфата натрия} = 0,04 \times 163,94 = 6,56 \ г\]

Шаг 5: Найдем массовую долю фосфата натрия в растворе.
Массовая доля определяется как отношение массы исследуемого вещества (фосфата натрия) к общей массе раствора.

\[\text{Массовая доля фосфата натрия} = \frac{\text{Масса фосфата натрия}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% = \frac{6,56}{65,6} \times 100\% \approx 10\%\]

Таким образом, массовая доля фосфата натрия в полученном растворе составляет около 10%.