Что нужно вставить в уравнение реакции вместо пропущенного коэффициента: 4P + O2 = 2P2O5?

Чернышка

48

В данной задаче у нас есть несбалансированное химическое уравнение, которое описывает реакцию между фосфором (Р) и кислородом (О₂), при которой образуется пятиокись дифосфора (Р₂О₅). Наша задача - найти пропущенный коэффициент перед F₄ в уравнении.

Для начала, давайте проведем балансировку уравнения путем добавления коэффициентов перед соответствующими веществами. Наша цель - сделать количество атомов каждого элемента одинаковым как на левой, так и на правой стороне реакции.

Для начала, у нас есть 4 молекулы фосфора (P) на левой стороне реакции, и 2 на правой стороне. Чтобы уравнять количество фосфора, мы добавим коэффициент 2 перед P на левой стороне:

2P + O₂ = 2P₂O₅

Теперь у нас есть 2 молекулы кислорода (O₂) на левой стороне реакции и 5 на правой стороне. Чтобы уравнять количество кислорода, мы добавим коэффициент 5/2 перед O₂ на левой стороне:

2P + 5/2 O₂ = 2P₂O₅

Однако мы хотим, чтобы все коэффициенты в уравнении были целыми числами, поэтому умножим каждый коэффициент на 2:

4P + 5 O₂ = 4P₂O₅

Теперь у нас сбалансированное химическое уравнение. Ответом является число 4, которое нужно вставить перед P на левой стороне реакции:

4P + 5 O₂ = 4P₂O₅