Что отличает реакции а-г по следующим признакам: 1) изменение цвета; 2) образование осадка; 3) выделение газа

Карина

15

Конечно! Для полного понимания особенностей реакций по каждому признаку, поговорим о каждой реакции по отдельности.

1) Изменение цвета:
а) В реакции \( CaCO_3+HCl \) наблюдается изменение цвета. Изначально твердые вещества имеют разные цвета: белый порошок \( CaCO_3 \) и безцветная жидкость \( HCl \). После смешивания происходит химическая реакция, в результате которой образуется газ \( CO_2 \) и образуется раствор \( CaCl_2 \). Эти изменения приводят к изменению цвета исходных веществ, они становятся бесцветными или белыми.

2) Образование осадка:
б) В реакции \( CuSO_4+H_2S \) образуется осадок. Изначально у нас есть синий раствор сульфата меди \( CuSO_4 \) и безцветный газ сероводород \( H_2S \). При смешивании происходит реакция между сульфатом меди и сероводородом, в результате которой осадок медного сульфида \( CuS \) выпадает из раствора. Это приводит к образованию осадка.

3) Выделение газа:
в) В реакции \( AgNO_3+KCl \) происходит выделение газа. Исходно у нас есть бесцветные растворы: нитрат серебра \( AgNO_3 \) и хлорид калия \( KCl \). При их смешивании химическая реакция вызывает выделение газа \( AgCl \). Это можно заметить по появлению белого осадка.

4) Растворение осадка:
г) В реакции \( FeCl_3+NaOH \) осадок растворяется. Изначально у нас есть растворимый темно-красный кристаллический порошок \( FeCl_3 \) и растворимый гидроксид натрия \( NaOH \). Когда они смешиваются, гидроксид натрия реагирует с оксихлоридом железа, образуя растворимую соль и воду: \( FeCl_3+3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3+3NaCl \). Таким образом, растворение осадка происходит в данной реакции.

Я надеюсь, что этот подробный ответ помог вам понять особенности каждой из реакций по заданным признакам.