Что означает значение Кс для реакции получения бромоводорода, когда равновесные концентрации составляют 0,4 моль/л

Tarantul

58

Для реакции получения бромоводорода (HBr) общее химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[H_2(g) + Br_2(g) \leftrightarrow 2HBr(g)\]

В данной реакции газообразные вещества входят в равновесие, которое характеризуется равновесными концентрациями. Задача заключается в определении значения константы равновесия (Kс) данной реакции при заданных равновесных концентрациях.

Для начала, определим, как относятся равновесные концентрации HBr и реагентов к Kс. В данной реакции, коэффициенты перед веществами в уравнении обозначают их стехиометрические соотношения. Таким образом, если мы представим равновесные концентрации HBr и реагентов в виде \(H_2\), \(Br_2\) и \(HBr\), то наше уравнение примет следующий вид:

\[\frac{[HBr]^2}{[H_2][Br_2]} = Kс\]

Здесь Kс обозначает константу равновесия.

Теперь, чтобы найти значение Kс, мы можем использовать заданные равновесные концентрации. Подставим их в выражение для Kс:

\[\frac{(0,4)^2}{(0,1)(0,1)} = Kс\]

Произведя несложные вычисления, мы получим:

\[Kс = 16\]

Таким образом, значение Кс для данной реакции получения бромоводорода, когда равновесные концентрации составляют 0,4 моль/л HBr и 0,1 моль/л реагентов, равно 16.