Что произойдет с скоростями прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе равновесия N2(г.) + 3H2(г

Солнце_В_Городе

31

Для того чтобы понять, что произойдет с скоростями прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе равновесия, рассмотрим принцип Ле Шателье.

Первоначально, в данной реакции синтеза аммиака (N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.)), прямая реакция представляет собой образование аммиака из азота и водорода, а обратная реакция - разложение аммиака обратно на азот и водород.

Давление в системе влияет на смещение равновесия. По принципу Ле Шателье, если в систему с наблюдаемым равновесием вводится изменение (в данном случае, увеличение давления), то равновесие будет смещаться в сторону продуктов с целью уменьшения вводимого изменения.

Увеличение давления в системе равновесия означает увеличение общего давления на газы в реакционной смеси. Чтобы уменьшить это вводимое изменение (увеличение давления), равновесие сместится в направлении с меньшим количеством молекул газа (в данном случае, в сторону реагентов) с целью уменьшения общего давления.

Таким образом, при увеличении давления в системе равновесия N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.), скорость прямой реакции (образование аммиака) уменьшится, так как равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Скорость обратной реакции (разложение аммиака) увеличится, так как равновесие сместится в сторону продуктов.

Надеюсь, данное объяснение помогло понять, что произойдет с скоростями прямой и обратной реакции при увеличении давления в данной системе равновесия. Если у вас возникнут еще вопросы или нужны дополнительные пояснения, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.