Для анализа взяли какую дозу нашатыря, содержащего около 30% NH3, если после добавления 50,00 мл 0,1000н NaOH

Lina

40

Для решения данной задачи нам необходимо разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитать количество NH3 в исходном растворе нашатыря.
Известно, что концентрация нашатыря составляет около 30% NH3. Предположим, что у нас есть 100 г нашатыря. Тогда количество NH3 составит 30 г (30% от 100 г).

Шаг 2: Рассчитать количество NaOH, которое было добавлено к нашатырю.
Для этого нам дано, что было добавлено 50,00 мл 0,1000н NaOH. Для рассчета количества NaOH в молях можем воспользоваться формулой:

\[
n = c \times V
\]

где:
n - количество вещества (в молях),
c - концентрация (в данном случае 0,1000 моль/л),
V - объем (в данном случае 50,00 мл или 0,0500 л).

Таким образом, количество NaOH составляет:

\[
n = 0,1000 \ \text{моль/л} \times 0,0500 \ \text{л} = 0,0050 \ \text{моль}
\]

Шаг 3: Рассчитать количество NH3, которое реагировало с NaOH.
На основании уравнения реакции между NH3 и NaOH:

\[
NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O
\]

известно, что соотношение между NH3 и NaOH составляет 1:1. Таким образом, количество NH3, реагировавшего с NaOH, также составляет 0,0050 моль.

Шаг 4: Рассчитать количество NH3, которое осталось в реакционной смеси.
На основании шага 1 мы знаем, что исходно в растворе содержалось 30 г NH3. Молярная масса NH3 равна приблизительно 17 г/моль. Таким образом, исходное количество NH3 составляет:

\[
\text{Количество NH3} = \frac{30 \ \text{г}}{17 \ \text{г/моль}} \approx 1,76 \ \text{моль}
\]

Так как реагировало только 0,0050 моль NH3 (см. шаг 3), то количество НН3, которое осталось в реакционной смеси, составит:

\[
1,76 \ \text{моль} - 0,0050 \ \text{моль} = 1,7550 \ \text{моль}
\]

Шаг 5: Рассчитать количество NaOH, которое было использовано для титрования избытка щелочи.
На основе информации в задаче, было использовано 25,00 мл 0,1н раствора для титрования избытка щелочи. Можем воспользоваться формулой из шага 2 для рассчета количества NaOH:

\[
n = c \times V
\]

где n - количество NaOH в молях, c - концентрация (в данном случае 0,1 моль/л), V - объем (в данном случае 25,00 мл или 0,0250 л).

Таким образом, количество NaOH, которое было использовано для титрования, составит:

\[
n = 0,1 \ \text{моль/л} \times 0,0250 \ \text{л} = 0,0025 \ \text{моль}
\]

Итак, мы рассмотрели все шаги для решения данной задачи. Окончательные ответы:
- Количество NH3, реагировавшего с NaOH: 0,0050 моль
- Количество NH3, которое осталось в реакционной смеси: 1,7550 моль
- Количество NaOH, использованного для титрования избытка щелочи: 0,0025 моль

Надеюсь, ответ вам понятен и полезен!