Для получения хлоруксусной кислоты было использовано 75 г уксусной. Какая масса насыщенного раствора гидроксида кальция

Сверкающий_Джинн_2363

57

Для начала, давайте разберемся с уравнением реакции. Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), образуя хлоруксусную кислоту (CH3COOH) и гидроксид кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[CH3COOH + Ca(OH)2 \rightarrow Ca(CH3COO)2 + H2O\]

Давайте определим количество веществ, используемых в реакции. Мы знаем, что было использовано 75 г уксусной кислоты. Теперь нам нужно вычислить массу гидроксида кальция, которая потребуется для полной нейтрализации продуктов реакции.

Для этого воспользуемся пропорцией между массой уксусной кислоты и массой гидроксида кальция. Из условия задачи мы знаем, что растворимость гидроксида кальция составляет 0,165 г на 100 г воды. Таким образом, соотношение массы уксусной кислоты к массе гидроксида кальция составляет:
\[\frac{{0,165\ г}}{{100\ г}} = \frac{{75\ г}}{{x}}\]

Для решения этого уравнения пропорции, мы можем использовать метод перекрестного умножения:
\[0,165\ г \cdot x = 100\ г \cdot 75\ г\]
\[0,165\ г \cdot x = 7500\ г \cdot \text{{гидроксида кальция}}\]

Теперь, найдем значение неизвестного x, разделив обе стороны уравнения на 0,165 г:
\[x = \frac{{7500\ г}}{{0,165}}\]
\[x \approx 45454,55\ г\]

Итак, для нейтрализации продуктов реакции при полном выходе, потребуется около 45454,55 г гидроксида кальция.

Я надеюсь, это пошаговое решение помогло вам разобраться с задачей и найти правильный ответ. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.