Какая электронная формула будет для центрального атома в молекуле PbCl2 при данной степени окисления?

Таинственный_Лепрекон

12

Для решения этой задачи, нам необходимо определить степень окисления для атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2.

Степень окисления - это число, которое показывает относительное количество электронов, переданных или принятых атомом, в результате химической реакции или образования соединения.

В данном случае молекула содержит атом свинца (Pb) и два атома хлора (Cl). Для определения степени окисления свинца, нам нужно знать степень окисления хлора и общую зарядность молекулы.

Хлор обычно имеет степень окисления -1 в неокислительных соединениях, как в случае с молекулой хлорида (Cl^-). Таким образом, суммарная зарядность на атомы хлора равна -2.

Теперь нам нужно равновесить зарядность, учитывая, что общая зарядность молекулы должна быть равной 0. Учитывая, что два атома хлора обладают общей зарядностью -2, атом свинца должен иметь положительную зарядность +2, чтобы общая зарядность молекулы была равна 0.

Таким образом, степень окисления атома свинца (Pb) в молекуле PbCl2 равна +2.

Электронная формула для атома свинца с заданной степенью окисления можно представить в следующем виде:

Pb^{+2}

Где Pb обозначает символ элемента свинца, а верхний индекс +2 указывает на степень окисления атома.