Добрый вечер. Буду рада! 20б. 1. Какие формулы возможных оксидов у атома с валентной электронной формулой 4s24p3?
Добрый вечер. Буду рада! 20б. 1. Какие формулы возможных оксидов у атома с валентной электронной формулой 4s24p3? Выберите один или несколько вариантов из: э2о5, э2о, э2о3, эо2, эо3. 2. С какими веществами взаимодействует гидроксид атома с валентной электронной формулой 4s1? Выберите один или несколько ответов из: so2, mg(oh)2, al(oh)3, hcl, nacl. 3. Какие свойства имеет оксид атома с валентной электронной формулой 3s23p1? Выберите один вариант из: амфотерные, кислотные, основные. 4. Какие электронные конфигурации обладают особой устойчивостью? Выберите один или несколько вариантов из: p6, d5, f14, s2, d10, f6, f4. 5. Какая устойчивая формула валентных электронов у атома меди?
Золото 67
1. Формулы возможных оксидов для атома с валентной электронной формулой 4s24p3 включают следующие варианты:- \(\text{Э}2\text{О}_5\)
- \(\text{Э}2\text{О}\)
- \(\text{Э}2\text{О}_3\)
- \(\text{ЭО}_2\)
- \(\text{ЭО}_3\)
Почему?
Посмотрим на валентную электронную формулу 4s24p3. Здесь у нас 4 электрона в s-подуровне и 3 электрона в p-подуровне. Оксиды образуются из соединения атома с кислородом, обладающего 6 электронами в п-подуровне. Чтобы образовать стабильные оксиды, нужно соблюсти правило октета, которое гласит, что атом стремится иметь 8 электронов в внешней оболочке.
2. Гидроксид атома с валентной электронной формулой 4s1 взаимодействует с такими веществами:
- \(SO_2\)
- \(Mg(OH)_2\)
- \(Al(OH)_3\)
- \(HCl\)
- \(NaCl\)
Почему?
Для ответа на данную задачу нужно рассмотреть валентную электронную формулу 4s1 и определить, с какими веществами она может взаимодействовать. Гидроксид образуется при соединении атома с гидроксильной группой (OH). То есть, нам нужно выбрать вещества, в формуле которых содержится эта группа. Такими веществами являются \(SO_2\), \(Mg(OH)_2\), \(Al(OH)_3\), \(HCl\) и \(NaCl\).
3. Оксид атома с валентной электронной формулой 3s23p1 обладает свойством:
- кислотные
Почему?
Для определения свойств оксида, нужно рассмотреть валентную электронную формулу 3s23p1. Здесь у нас 3 электрона в s-подуровне и 1 электрон в p-подуровне. Оксиды, обладающие кислотными свойствами, имеют способность отдавать водородные ионы (H+) в водном растворе. Таким образом, оксид атома с валентной электронной формулой 3s23p1 является кислотным.
4. Особой устойчивостью обладают следующие электронные конфигурации:
- Заполненный s-подуровень: ns2
- Заполненный p-подуровень: np6
- Заполненный d-подуровень: (n-1)d10
- Заполненный f-подуровень: (n-2)f14
Почему?
Особая устойчивость электронных конфигураций объясняется правилом Хунда. По этому правилу, электроны в атоме стремятся занимать отдельные орбитали, прежде чем начать заполнять их парами. Таким образом, электронные конфигурации с заполненными s, p, d и f подуровнями обладают особыми свойствами и устойчивостью.