Добрый вечер. Буду рада! 20б. 1. Какие формулы возможных оксидов у атома с валентной электронной формулой 4s24p3?

Золото

67

1. Формулы возможных оксидов для атома с валентной электронной формулой 4s24p3 включают следующие варианты:

- $\text{Э}2{\text{О}}_5$
- $\text{Э}2\text{О}$
- $\text{Э}2{\text{О}}_3$
- ${\text{ЭО}}_2$
- ${\text{ЭО}}_3$

Почему?
Посмотрим на валентную электронную формулу 4s24p3. Здесь у нас 4 электрона в s-подуровне и 3 электрона в p-подуровне. Оксиды образуются из соединения атома с кислородом, обладающего 6 электронами в п-подуровне. Чтобы образовать стабильные оксиды, нужно соблюсти правило октета, которое гласит, что атом стремится иметь 8 электронов в внешней оболочке.

2. Гидроксид атома с валентной электронной формулой 4s1 взаимодействует с такими веществами:

- $S{O}_2$
- $Mg(OH{)}_2$
- $Al(OH{)}_3$
- $HCl$
- $NaCl$

Почему?
Для ответа на данную задачу нужно рассмотреть валентную электронную формулу 4s1 и определить, с какими веществами она может взаимодействовать. Гидроксид образуется при соединении атома с гидроксильной группой (OH). То есть, нам нужно выбрать вещества, в формуле которых содержится эта группа. Такими веществами являются $S{O}_2$, $Mg(OH{)}_2$, $Al(OH{)}_3$, $HCl$ и $NaCl$.

3. Оксид атома с валентной электронной формулой 3s23p1 обладает свойством:

- кислотные

Почему?
Для определения свойств оксида, нужно рассмотреть валентную электронную формулу 3s23p1. Здесь у нас 3 электрона в s-подуровне и 1 электрон в p-подуровне. Оксиды, обладающие кислотными свойствами, имеют способность отдавать водородные ионы (H+) в водном растворе. Таким образом, оксид атома с валентной электронной формулой 3s23p1 является кислотным.

4. Особой устойчивостью обладают следующие электронные конфигурации:

- Заполненный s-подуровень: ns2
- Заполненный p-подуровень: np6
- Заполненный d-подуровень: (n-1)d10
- Заполненный f-подуровень: (n-2)f14

Почему?
Особая устойчивость электронных конфигураций объясняется правилом Хунда. По этому правилу, электроны в атоме стремятся занимать отдельные орбитали, прежде чем начать заполнять их парами. Таким образом, электронные конфигурации с заполненными s, p, d и f подуровнями обладают особыми свойствами и устойчивостью.