Галоген массой 500 г полностью прореагировал(-а) с цинком, массой которого 203,13 г. Определи, какой галоген вступил

Vintik

67

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, сколько галогена было использовано при реакции.

Сначала составим уравнение реакции между галогеном и цинком:

\[Zn + X_2 \rightarrow ZnX_2 \]

где X обозначает галоген (F, Cl, Br или I), а ZnX2 обозначает галогенид цинка.

Зная массу цинка (203,13 г) и используя его молярную массу (65,38 г/моль), мы можем вычислить количество вещества цинка:

\[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} \]

\[ n_{Zn} = \frac{203,13}{65,38} \]

\[ n_{Zn} \approx 3,105 \, \text{моль} \, Zn \]

Так как галоген полностью прореагировал с цинком, количество вещества галогена будет равно же:

\[ n_{X_2} = n_{Zn} \]

Теперь нам нужно определить, какой галоген имеет массу 500 г. Для этого найдем массу галогена, используя его количество вещества и молярную массу.

\[ m_{X_2} = n_{X_2} \times M_{X_2} \]

Молярные массы галогенов:
F = 19,00 г/моль
Cl = 35,45 г/моль
Br = 79,90 г/моль
I = 126,90 г/моль

Пройдемся по каждому галогену и найдем массу:

Для фтора (F):
\[ m_F = 3,105 \times 19,00 = 58,995 \, \text{г} \]

Для хлора (Cl):
\[ m_{Cl} = 3,105 \times 35,45 = 110,126 \, \text{г} \]

Для брома (Br):
\[ m_{Br} = 3,105 \times 79,90 = 247,919 \, \text{г} \]

Для иода (I):
\[ m_I = 3,105 \times 126,90 = 394,009 \, \text{г} \]

Из вычислений видно, что масса фтора (F) превышает 500 г, а массы хлора (Cl), брома (Br) и иода (I) меньше 500 г.

Следовательно, в данной реакции вступил галогеном йод (I).