Из найденной массы алюминиевого гидроксида после реакции между 102 г алюминиевого хлорида и натриевого гидроксида

Yuzhanin_7236

41

Для решения данной задачи мы должны использовать массовое соотношение между реагентами и продуктами.

Из уравнения реакции мы знаем, что алюминиевый хлорид (AlCl3) реагирует с натриевым гидроксидом (NaOH) следующим образом:

\[AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl\]

Молярная масса алюминиевого хлорида (AlCl3) составляет 133.34 г/моль, молярная масса натриевого гидроксида (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) составляет 78 г/моль.

Так как нам дана масса алюминиевого хлорида равная 102 г, мы можем рассчитать количество вещества алюминиевого хлорида с помощью следующей формулы:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), а \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Рассчитаем количество вещества алюминиевого хлорида:

\[n_{AlCl_3} = \frac{102 \ г}{133.34 \ г/моль} \approx 0.765 \ моль\]

Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминиевого хлорида требуется 1 моль алюминиевого гидроксида. Таким образом, количество вещества алюминиевого гидроксида будет таким же:

\[n_{Al(OH)_3} = 0.765 \ моль\]

Наконец, чтобы найти массу алюминиевого гидроксида, мы использовали следующее соотношение:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса вещества (в граммах), \(n\) - количество вещества (в молях), а \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставим соответствующие значения:

\[m_{Al(OH)_3} = 0.765 \ моль \cdot 78 \ г/моль = 59.67 \ г\]

Таким образом, масса алюминиевого гидроксида после реакции составляет около 59.67 г.