Изучим механизм окислительно-восстановительного процесса в ходе данной реакции. Проведите балансировку уравнения

Sladkaya_Vishnya

40

Конечно, давайте разберём задачу по балансировке уравнения методом электронного баланса.

Данное уравнение реакции, которое мы будем балансировать, выглядит следующим образом:

\[Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} \to Cr^{3+} + Fe^{3+}\]

1. Определим окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае \(Fe^{2+}\) восстанавливается до \(Fe^{3+}\), а \(Cr_2O_7^{2-}\) окисляется до \(Cr^{3+}\).

2. Напишем уравнение полуреакций для окисления и восстановления:

Окисление: \(Cr_2O_7^{2-} \to Cr^{3+}\)
Восстановление: \(Fe^{2+} \to Fe^{3+}\)

3. Теперь балансируем каждую полуреакцию по количеству атомов и заряду.

Для первой полуреакции обратим внимание, что в \(Cr_2O_7^{2-}\) атомов Хрома 2, а в \(Cr^{3+}\) - 1. Таким образом, добавим перед \(Cr^{3+}\) коэффициент 2:

\[Cr_2O_7^{2-} \to 2Cr^{3+}\]

Для второй полуреакции заметим, что у железа атом вещества увеличивается, так что следует добавить перед \(Fe^{3+}\) коэффициент 1:

\[Fe^{2+} \to Fe^{3+}\]

4. После балансировки полуреакций важно выровнять количество переданных электронов. В данной реакции электроны переходят от атомов железа к атомам хрома. Чтобы выровнять количество электронов, умножим первую полуреакцию на 6 и вторую на 3:

\[6Cr_2O_7^{2-} \to 12Cr^{3+}\]
\[3Fe^{2+} \to 3Fe^{3+}\]

Теперь у нас одинаковое количество переданных электронов. Объединим две полуреакции и проверим баланс:

\[6Fe^{2+} + 3Cr_2O_7^{2-} \to 6Fe^{3+} + 12Cr^{3+}\]

Таким образом, уравнение балансировано методом электронного баланса.