Изучите уравнение химической реакции, которое показывает получение металла: Cu2O+CO→2Cu+CO2. Определите, какой

Марго

24

Данная химическая реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где одно вещество проявляет окислительные свойства, а другое – восстановительные. Окислитель – это вещество, которое при взаимодействии с другим соединением или элементом получает электроны. Для определения окислителя в реакции необходимо рассмотреть изменение в степени окисления каждого элемента.

В данном уравнении химической реакции имеются следующие элементы: Cu (медь), O (кислород) и C (углерод). Рассмотрим изменение степени окисления каждого из них.

1. Медь (Cu) в соединении Cu2O имеет степень окисления +1. После реакции она приобретает степень окисления 0 в металлической форме (Cu). Таким образом, медь претерпевает восстановление.

2. Кислород (O) в соединении Cu2O имеет степень окисления -2. После реакции он образует молекулу CO2, где степень окисления кислорода равна -2. Отсюда мы видим, что кислород не меняет свою степень окисления и не является окислителем.

3. Углерод (C) в соединении CO имеет степень окисления +2. В процессе реакции он преобразуется в металлическую медь (Cu), где его степень окисления становится равной 0. Таким образом, углерод проявляет окислительные свойства.

Ответ: Окислитель в данной реакции – углерод (C).

Чтобы определить количество электронов, которые принимает атом данного элемента в процессе реакции, мы можем использовать изменение степени окисления. В данном случае, углерод проявляет окислительные свойства и его степень окисления изменяется с +2 до 0. Это означает, что атом углерода принимает 2 электрона.

Ответ: Атом углерода принимает 2 электрона в процессе реакции.