Какие элементы имеют отрицательные ионы с такими электронными конфигурациями? а) 1s22s22p6 (э1-); б) 1s22s22p6

Magicheskiy_Kristall

47

В задаче нам даны электронные конфигурации различных элементов. Мы должны определить, которые из них имеют отрицательные ионы.

a) 1s^2 2s^2 2p^6 (э1-)

Эта электронная конфигурация принадлежит атому кислорода (O).
Чтобы получить отрицательный ион, атом должен получить два электрона. В данной электронной конфигурации атом кислорода имеет 6 электронов в внешней оболочке (2s^2 2p^4). После получения двух дополнительных электронов, эта оболочка станет полностью заполненной, и мы получим отрицательный ион кислорода: O^2-.

б) 1s^2 2s^2 2p^6 (э2-)

Эта электронная конфигурация также принадлежит атому кислорода (O).
В данной электронной конфигурации атом кислорода имеет 6 электронов в внешней оболочке (2s^2 2p^4). Чтобы получить отрицательный ион, атом должен получить два электрона. Если атом получит два дополнительных электрона, электронная конфигурация станет 1s^2 2s^2 2p^6, что эквивалентно электронной конфигурации атому неона (Ne). Получим отрицательный ион неона: Ne^2-.

в) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 (э3-)

Эта электронная конфигурация принадлежит атому фосфора (P).
В данной электронной конфигурации атом фосфора имеет 5 электронов в внешней оболочке (3s^2 3p^3). Чтобы получить отрицательный ион, атом должен получить три электрона. Если атом получит три дополнительных электрона, электронная конфигурация станет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, что эквивалентно электронной конфигурации атому аргона (Ar). Получим отрицательный ион аргона: Ar^3-.

г) [ar] 3d^10 4s^2 4p^6

Эта электронная конфигурация принадлежит атому криптона (Kr).
Криптон (Kr) находится в группе инертных газов и имеет полностью заполненную внешнюю оболочку, состоящую из 8 электронов (2s^2 2p^6). Поэтому у него нет склонности к образованию ионов.

Таким образом, элементы с электронными конфигурациями: а) O^2-, б) Ne^2-, в) Ar^3-, имеют отрицательные ионы. Элемент с электронной конфигурацией г) Kr не образует отрицательных ионов.