Күміс нитратының 0,2 m 500 мл ерітіні диссоциацияланғанда 8,7 г күміс иондары түзілді. Электролиттің диссоциациялану

Skazochnyy_Fakir

39

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить степень диссоциации (α) электролита, используя данные о массе анионов, образованных после диссоциации.

Сначала найдем количество молей катионов (Ag+) в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{количество молей катионов} = \frac{\text{масса катионов}}{\text{молярная масса катиона (Ag+)}} \]

Молярная масса катиона серебра (Ag+) составляет 107,87 г/моль. Подставим данные:

\[ \text{количество молей катионов} = \frac{8,7 \, \text{г}}{107,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,0807 \, \text{моль} \]

Так как образовалось 0,0807 моль катионов Ag+, и электролит имеет концентрацию 0,2 М (моляр), объем которого 500 мл (или 0,5 л), то количество молей электролита (m) можно вычислить по формуле:

\[ m = \text{концентрация} \times V \]

Подставим данные:

\[ m = 0,2 \, \text{М} \times 0,5 \, \text{л} = 0,1 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти степень диссоциации (α), мы можем использовать соотношение:

\[ \alpha = \frac{\text{количество диссоциированных молей}}{\text{общее количество молей}} \]

Общее количество молей можно рассчитать, сложив количество молей катионов (Ag+) и количество молей анионов (NO3-) (диссоциированных молей):

\[ \text{общее количество молей} = 0,0807 \, \text{моль} + 0,0807 \, \text{моль} = 0,1614 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем вычислить степень диссоциации (α):

\[ \alpha = \frac{0,0807 \, \text{моль}}{0,1614 \, \text{моль}} \approx 0,5 \]

Таким образом, степень диссоциации (α) электролита составляет примерно 0,5.