Как будет изменяться химическое равновесие в следующих случаях: а) при снижении температуры б) при увеличении давления

Золото

68

Рассмотрим каждый случай по отдельности:

а) При снижении температуры химическое равновесие будет смещаться в направлении образования экзотермических (выделяющих тепло) реакций. Это связано с принципом Ле Шателье, согласно которому система стремится компенсировать изменения внешних условий и достигнуть нового равновесия. Если реакция сопровождается выделением тепла, то повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении эндотермической (поглощающей тепло) реакции, а снижение температуры, наоборот, будет способствовать экзотермической реакции.

б) При увеличении давления химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объёма газа. Если обратная реакция сопровождается увеличением общего числа молекул газа, то увеличение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования меньшего количества газа. Однако, если прямая реакция сопровождается увеличением общего числа молекул газа, то увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газа.

в) При добавлении кислорода в систему будет происходить окисление соответствующего вещества. Это означает, что реакция сместится в сторону увеличения окисленности и образования окислителя. Например, если в системе присутствует вещество, способное вступить в реакцию с кислородом, то его концентрация увеличится, а концентрация вещества, которое будет служить окислителем, уменьшится.

г) При добавлении диоксида серы в систему будет происходить обратная реакция: диоксид серы будет взаимодействовать с соответствующим веществом и образовывать исходные реагенты. Таким образом, концентрация диоксида серы увеличится, а концентрация исходных реагентов уменьшится.

Надеюсь, что эти объяснения помогут вам понять, как будет изменяться химическое равновесие в указанных случаях. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!