Как изменить вопрос: 1) Используя предоставленные вам реактивы, получите осадок сульфата бария и гидроксида железа(3
Как изменить вопрос:
1) Используя предоставленные вам реактивы, получите осадок сульфата бария и гидроксида железа(3), используя раствор хлорида кальция. Каким может быть уравнение для этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?
2) Используя доступные реактивы, получите осадок сульфата свинца(2) и гидроксида меди(2), используя раствор хлорида магния. Каким может быть уравнение для этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?
1) Используя предоставленные вам реактивы, получите осадок сульфата бария и гидроксида железа(3), используя раствор хлорида кальция. Каким может быть уравнение для этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?
2) Используя доступные реактивы, получите осадок сульфата свинца(2) и гидроксида меди(2), используя раствор хлорида магния. Каким может быть уравнение для этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?
Сладкая_Бабушка 43
Хорошо, давайте начнем с первого вопроса.1) Чтобы получить осадок сульфата бария и гидроксида железа(3), используя раствор хлорида кальция, мы должны провести две отдельные реакции. Сначала, добавим хлорид кальция к раствору, содержащему сульфат бария. Реакция будет выглядеть следующим образом:
\[\text{BaSO}_4 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{CaSO}_4\]
В данной реакции ионы кальция (Ca\(^{2+}\)) и ионы сульфата (SO\(_4^{2-}\)) образуют бесцветный и нерастворимый осадок бария-сульфата (BaSO\(_4\)), а ионы бария (Ba\(^{2+}\)) и ионы хлорида (Cl\(^-\)) образуют растворимую в воде соль бария-хлорида (BaCl\(_2\)).
Затем, чтобы получить гидроксид железа(3), проведем отдельную реакцию. Необходимо добавить гидроксид натрия (NaOH) к раствору, содержащему ионы железа(3). Реакция будет следующей:
\[\text{FeCl}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{NaCl}\]
В данной реакции ионы железа(3) (Fe\(^{3+}\)) и ионы гидроксида (OH\(^-\)) образуют осадок гидроксида железа(3) (Fe(OH)\(_3\)), а ионы натрия (Na\(^+\)) и ионы хлорида (Cl\(^-\)) образуют растворимую соль натрия-хлорида (NaCl).
2) Для получения осадка сульфата свинца(2) и гидроксида меди(2), используя раствор хлорида магния, также потребуется провести две отдельные реакции. Сначала, добавим хлорид магния к раствору, содержащему сульфат свинца(2). Реакция будет выглядеть следующим образом:
\[\text{PbSO}_4 + \text{MgCl}_2 \rightarrow \text{PbCl}_2 + \text{MgSO}_4\]
В данной реакции ионы магния (Mg\(^{2+}\)) и ионы сульфата (SO\(_4^{2-}\)) образуют осадок свинца-сульфата (PbSO\(_4\)), а ионы свинца(2) (Pb\(^{2+}\)) и ионы хлорида (Cl\(^-\)) образуют растворимую в воде соль свинца-хлорида (PbCl\(_2\)).
Затем, чтобы получить гидроксид меди(2), проведем отдельную реакцию. Необходимо добавить гидроксид аммония (NH\(_4\)OH) к раствору, содержащему ионы меди(2). Реакция будет следующей:
\[\text{CuCl}_2 + 2\text{NH}_4OH \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NH}_4Cl\]
В данной реакции ионы меди(2) (Cu\(^{2+}\)) и ионы гидроксида (OH\(^-\)) образуют осадок гидроксида меди(2) (Cu(OH)\(_2\)), а ионы аммония (NH\(_4^+\)) и ионы хлорида (Cl\(^-\)) образуют растворимую соль аммония-хлорида (NH\(_4\)Cl).