Как изменится энтальпия, энтропия и энергия Гиббса при реакции MgO(к) + SO3(г) = MgSO4(к) в стандартных условиях?

Вельвет

69

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать стандартные термодинамические данные для каждого вещества, включенного в реакцию. Затем мы можем использовать эти данные для определения изменения энтальпии (\(\Delta H\)), изменения энтропии (\(\Delta S\)) и изменения энергии Гиббса (\(\Delta G\)).

В случае данной реакции, надо знать следующие значения:

\(\Delta H_f^{\circ}\) (стандартная молярная энтальпия образования) для каждого вещества;
\(\Delta S^{\circ}\) (стандартная молярная энтропия) для каждого вещества.

Для удобства рассчитаем реакцию пошагово. Итак, начнем:

1. Запишем уравнение реакции:
\(MgO (к) + SO3 (г) \rightarrow MgSO4 (к)\)

2. Рассчитаем изменение энтальпии (\(\Delta H\)) путем вычитания суммы энтальпий образования веществ, находящихся слева от знака равенства, из суммы энтальпий образования веществ, находящихся справа от знака равенства.

\(\Delta H = \sum_{\text{продукты}} \Delta H_f^{\circ} - \sum_{\text{реагенты}} \Delta H_f^{\circ}\)

3. Рассчитаем изменение энтропии (\(\Delta S\)) путем вычитания суммы энтропий продуктов из суммы энтропий реагентов.

\(\Delta S = \sum_{\text{продукты}} \Delta S^{\circ} - \sum_{\text{реагенты}} \Delta S^{\circ}\)

4. Затем мы можем использовать уравнение Гиббса для рассчета изменения энергии Гиббса (\(\Delta G\)) в стандартных условиях:

\(\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S\)

где \(T\) - температура в Кельвинах (стандартно 298 К).

Таким образом, чтобы получить конечный ответ, нам нужны значения стандартных энтальпий образования и энтропий для каждого вещества \(MgO(к)\), \(SO3(г)\) и \(MgSO4(к)\). Если у вас есть эти данные, я могу продолжить решение задачи.