Как изменится константа равновесия, если объем взятого раствора ЭДТА, использованного для титрования, составляет

Fedor

27

Для решения первой задачи о влиянии объема раствора на константу равновесия системы N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), необходимо рассмотреть принцип Ле Шателье.

В данной системе, возникает равновесие между молекулами газов N2O4 и NO2. Повышение или уменьшение объема раствора ЭДТА не влияет на парциальное давление NO2 и N2O4, так как раствор не является газообразным. Следовательно, варианты 1 и 2 неверны.

Температура считается постоянной, так как в условии не указано, что она изменяется. Следовательно, варианты 3 и 4 неверны.

Таким образом, в данной системе N2O4 ⇌ 2NO2 (по знаку равновесия подразумевается двойная стрелка, показывающая обратимость реакции), изменение объема не влияет на константу равновесия. Правильный ответ: Нет изменений.

Что касается второй задачи о влиянии уменьшения объема системы N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), ΔH > 0 на константу равновесия, также используется принцип Ле Шателье.

Уменьшение объема системы, при постоянной температуре, приведет к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа, чтобы компенсировать уменьшение объема.

Так как в реакции образуется 2 молекулы газа NO2 из 1 молекулы газа N2O4, уменьшение объема приведет к увеличению парциального давления NO2 и уменьшению парциального давления N2O4. Следовательно, правильные ответы: 1. Повышение парциального давления NO2 и 2. Повышение парциального давления N2O4.

Ни уменьшение температуры (ответ 3), ни повышение температуры (ответ 4) не упомянуты в условии задачи, поэтому эти варианты неверны.

Важно понимать, что влияние изменения константы равновесия на систему определяется не только изменением объема, но и другими факторами, такими как концентрация, давление и температура. Каждый из этих факторов может влиять на константу равновесия в конкретной реакции.