Как изменится скорость реакции в системе 2N2O+O2 -> 4NO, если концентрация оксида азота увеличена с 0,25 до 0,45

Yagodka_61

54

Для того чтобы определить, как изменится скорость реакции в данной системе, нам необходимо рассмотреть коэффициенты перед реагирующими веществами в уравнении реакции и их изменение по мере изменения концентрации.

У нас дана следующая реакция:
\[2N_2O + O_2 \rightarrow 4NO\]

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля \(N_2O\) и каждая моль \(O_2\) образуют 4 моля \(NO\).

Из условия задачи у нас имеется следующая информация об изменении концентраций:
- Концентрация \(N_2O\) увеличивается с 0,25 моль/л до 0,45 моль/л;
- Концентрация \(O_2\) уменьшается с 0,6 моль/л до 0,2 моль/л.

Теперь мы можем рассмотреть, как эти изменения повлияют на скорость реакции.

Из уравнения реакции видно, что скорость реакции пропорциональна скорости исчезновения \(N_2O\) и \(O_2\) и скорости образования \(NO\).

Так как концентрация \(N_2O\) увеличивается, а концентрация \(O_2\) уменьшается, скорость реакции будет определяться тем реагентом, концентрация которого изменилась больше. В данном случае, так как концентрация \(N_2O\) увеличивается сильнее (на 0,45 - 0,25 = 0,2 моль/л), будем считать, что скорость реакции изменится пропорционально изменению концентрации \(N_2O\).

Поэтому, чтобы определить, как изменится скорость реакции, нам необходимо определить отношение изменения концентрации реагента к его коэффициенту в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед \(N_2O\) равен 2.

Таким образом, скорость реакции в данной системе изменится в 2 раза, так как концентрация \(N_2O\) увеличивается в 2 раза (с 0,25 моль/л до 0,45 моль/л).

Итак, скорость реакции увеличится в 2 раза.