Как изменится температура, когда идеальный газ перейдет из состояния с Т=600 К, Р=1 и V= 1 куб.см в состояние с

Gennadiy_1731

17

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре, давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \]

где:
\( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление соответственно,
\( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объем соответственно.

В данной задаче, у нас есть начальное давление \( P_1 = 1 \), начальный объем \( V_1 = 1 \) и конечный объем \( V_2 = 3 \). Мы хотим найти конечное давление \( P_2 \).

Давайте подставим известные значения в формулу:

\[ 1 \cdot 1 = P_2 \cdot 3 \]

Умножим \( P_2 \) на 3 и получим:

\[ 3 = P_2 \cdot 3 \]

Для того, чтобы найти \( P_2 \), нам нужно разделить обе стороны уравнения на 3:

\[ P_2 = 1 \]

Таким образом, конечное давление \( P_2 \) равно 1. Ответ: давление не изменится и останется равным 1.

Поскольку здесь нет изменения давления, то, согласно уравнению состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, а \( T \) - температура, температура газа также останется неизменной. То есть, температура газа останется равной 600 К.

Надеюсь, этот пошаговый ответ помог вам понять, как изменится температура при данном сценарии перехода идеального газа между состояниями.